潍坊2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 写出m-n段反应的离子方程式 。

（2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。

（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

6、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为   升(标准状况)。

7、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)CaCl2(HCl)：试剂____，离子方程式为________________。

(2)O2(CO2)：试剂____，离子方程式为________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂 _________ ，离子方程式 ____________________。

(4)Cu(MgO)：试剂 _________，离子方程式 _____________________________。

8、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。其反应原理为NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。

①该反应中的还原剂为___(填化学式)。

②现有NO2与NO气体混合物7.6g，与足量氨气在一定条件下充分反应，消耗氨气的体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)。则混合气体中NO的体积分数为__。

③若某工厂排出的废气中NO2含量为0.336%(体积分数)，处理1000m3(已折算为标准状况下的体积)这种废气，最少需要的氨气的质量为__g。

(2)工业上可用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

Ⅰ.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

Ⅱ.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应Ⅰ中，氧化剂是__(填化学式)。在反应Ⅱ中，每生成1molNaNO3，转移电子的物质的量是__mol。

(3)实验室中用Cu与浓硝酸反应有NO2生成。

①用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___。

②12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使___molHNO3被还原。

③浓硝酸在反应中显示出来的性质是__(填标号)。

a.还原性      b.酸性     c.氧化性      d.挥发性

9、写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理：______。

10、浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(_____)

11、高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na2FeO4是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______。

(4)向1L 0.3mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

12、用化学用语表达：

(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。

(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。

(3)用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程___________

②H2O的形成过程___________

13、I．离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。按以下流程进行实验：

请回答：

(1)组成A的元素为___________。(填元素符号)

(2)写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式___________。

(3)A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式___________。

II．某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

(1)A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式___________。(乙醇氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误原因为___________。

14、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：

（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

15、CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢合成CH4。

其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=+2.8 kJ·mol-1

反应Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566.0 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)CO2电化学制CH4

图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是___________。

(3) CO2催化加氢合成二甲醚。

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2 kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH=-122.5kJ·mol-1

①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=___________。

②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图2；T℃时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是___________。

16、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______________ 。

(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。

(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。