三明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。

A.破坏臭氧层          B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合

（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。

（4）氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   ①

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O   ②

将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。

（5）氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

6、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

7、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狱尔斯−阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______；

②X转化成1,3−丁二烯的化学方程式为_______。

8、Ⅰ.现有以下物质:①NaOH②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是____________(填序号,下空同),属于电解质的是____________。

（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是____________。

Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4溶液:____________;

②KCl溶液和AgNO3溶液:____________;

③NaOH溶液和NaHSO4溶液:____________

9、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____________________________。

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3_____________________。

（3）2,4,6­－三甲基－­5­－乙基辛烷________________________________。

（4）3­－甲基­－1­－戊炔____________________。

（5）_____________________________。

（6）2－甲基－2－丁烯__________________。

10、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

11、研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。

(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。

②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。

(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。

②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。

③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。

(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

12、请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)

①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥焦糖色 ⑦硫酸锌

(1)着色剂___________；

(2)增味剂___________；

(3)膨松剂___________；

(4)凝固剂___________；

(5)防腐剂___________；

(6)营养强化剂 ___________。

13、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)碘含量的测定

取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100moL/L的AgNO3标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。

(1)仪器A的名称为___________。

(2)计算海带中碘的百分含量为___________%。

实验(二)碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(3)“适量O2”中能代替O2的最佳物质电子式为___________。

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填序号)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是___________

14、将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：

(1)标况下生成NO的体积_______。

(2)反应后溶液中c(Cu2+) [忽略溶液体积变化] _______。

15、国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe5)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题：

(1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的___________区；Ti元素在周期表中的位置___________。

(2)周期表中As与Se同周期相邻，Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。基态As原子的价电子排布式是___________。

(3)Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。

①该离子中不含的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键       B．配位键       C．σ键       D．共价键       E．π键

②已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为___________。

(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为___________，1个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为___________。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置___________或___________(用分数坐标表示)。

②该化合物的化学式为___________，此晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

16、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子与CO提供的电子总和等于18。羰基铁[Fe(CO)5]的结构如图所示，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃，回答下列问题。

(1)基态Fe原子外围电子轨道表示式为_______，Fe(CO)5属于_____晶体。

(2)98gFe(CO)5中σ键的数目为_____NA；Fe(CO)5中铁的配位数为_____，配位原子为_____。

(3)羰基镍的化学式为______，Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为______。

(4)氯化羰基亚铜的结构为，其中铜元素的化合价为_____，标出氯化羰基亚铜中Cu周围的化学键：_____(须用“→”表示配位键)。