徐州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、SO2 气体通入 BaCl2 溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一 种之后再通入 SO2 气体就会出现白色沉淀。

（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）请写出等体积的 SO2 和 Cl2 气体混合通入 BaCl2 溶液中充分反应的化学方程式__________。

6、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

7、(1)标准状况下，下列物质中：A、 2.24L NH3；B、 2.24g O2；C、 2.24mol H2；D、 2.24g 水；含分子个数最多的是___(填序号，下同)，物质的量由多到少的顺序依次为______。

(2)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液 填空回答(填序号)：

①能导电的是 ___________；

②属于电解质的是___________；

③属于弱电解质的是___________；

8、短周期元素A、B、C、D ，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和。

（1）元素：A为：________ B为：___________C为：_________

（2）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：_________它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________。

（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：_________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_________

9、硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一、硫醇-烯点击反应的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料，请观察图像回答下列问题：

(1)若相对分子质量X＞Y， X的键线式为___________，Y的键线式为___________。

(2) Z的分子式为___________。

10、观察下面几种烷烃的球棍模型

（1）与C互为同系物的是___________，与C互为同分异构体的是_______________。

（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次_______(其中碳原子数满足______条件的烷烃常温下呈气态），液态时密度依次___________。

11、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________   。

（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

12、是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。

13、实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）实验室需要450 mL  1 mol·L－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。

③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。

（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

14、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236

(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL

(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)

15、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：

a)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1

b)CO2g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

c)CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=___________。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中最小能垒(活化能)E正___________eV。写出历程②的化学方程式___________。

(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率

D．及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将___________；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将___________。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。

(5)使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随溫度的变化趋势如图所示。

553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp=___________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)，由上图可知，适宜的反应温度为___________。

16、合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。

(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝_____________。

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_____________。

①体系压强保持不变   ②c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

③每消耗1 mol N2，有6 mol N－H键发生断裂 ④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变   ⑥v正(NH3)＝0

(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因__________________________。工业上合成氨一般以α－铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是____________________________________________________。

(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_____________乙(填“>”、“<”或“＝”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为______________________。