仙桃2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

6、在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是   。

（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是   。

（4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是       。

（5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

7、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣除改善口感外还有的作用是_____。

(2)向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式______。

(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，写出用氢氧化铝片治疗胃酸过多的离子方程式______。

(4)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。该反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为______。

8、已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

（2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

（3）AB2中存在的化学键是   （离子键、共价键）， CD的电子式为 。

9、按要求回答下列问题：

(1)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式_______。

(2) 分子中最多有_______个原子处于同一平面上。

(3)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为_______。

(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_______。

(5)某烷烃X的结构简式为。

①该烷烃用系统命名法命名的名称是_______。

②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为_______。

10、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1）x值等于___。

（2）平衡时B的浓度为___。

（3）生成D的反应速率___。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

11、回答下列问题：

(1)拆开lmolH—H键、lmolN—H键、lmolN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则由氢气和氮气生成1molNH3(g)的反应热为___。

(2)在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220kJ/mol

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为___。

(3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(速率常数k正、k逆只是温度函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=___k逆。升高温度，k正增大的倍数___(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

(4)用一个离子反应方程式证明ClO-比CO结合质子的能力弱：___。

(5)KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，KSCN的电子式为：___。

(6)溴乙烷的官能团名称：___。

12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。

（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。

（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)

（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

13、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是__________

(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。

(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。

(4)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差    

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7))你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2 ℃　②2.4 ℃　③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。

14、（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

①放出的H2在标准状况下的体积_______________。

②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

15、(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，______(用a和b表示)。

(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则______(填“﹥”“﹤”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是______。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(1gK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”)，a值为______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.8、0.1、03，则此时V正_____V逆(填“＞”“＜”或“=”)

16、用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上的制备路线如图：

已知：

Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化．

Ⅱ易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是______．

操作Ⅰ是______、______、过滤、洗涤．

粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：______．

加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，______．

反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______．

酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．

该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应：

将试样溶于盐酸中，反应为；

加过量氧化生成；

用已知浓度的盐酸酸化过的滴定生成的，反应的化学方程是：

取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液，则锡粉中锡的质量分数是______。保留一位小数