平凉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、观察下列实验装置图，按要求作答：

(1)写出图中实验操作的名称：①_______，③中仪器A的名称_______

(2)装置④中所有玻璃仪器的名称：_______，_______

(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)

①从 KCl溶液中获取KCl晶体_______；

②从海水中提取淡水_______；

③分离CaCO3和水_______；

④分离植物油和水_______。

6、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A. 单质   B. 有机物   C. 氧化物   D. 无机物

7、社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl3溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题：

(1)“滤渣”的化学式为___________。

(2)根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是___________。

A．铁粉

B．氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2溶液

(3)为了检验是否生成了Fe3+溶液，请写出检验方法：___________。

(4)利用FeCl3溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。

②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”或“＜”)。

③当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。

8、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。

9、实验室可以用重铬酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下(未配平)：

K2Cr2O7  ＋ HCl  → KCl ＋ CrCl3+Cl2↑ ＋ H2O

（1）配平上述化学反应方程式；_______________

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原产物是___________。从氧化性、还原性 和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是__________________，表现 出各性质的物质的量之比是___________________。

（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为______________。

10、已知下列热化学方程式：

①

②

③

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

(4)已知：

，

则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。

11、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

12、①~⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式；

①C2H2       ②新戊烷       ③苯       ④⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3       ⑦C5H10             ⑧ClCH=CHCl       ⑨C5H4

据此回答下列问题：

(1)写出①通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：___________；CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。请从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是___________。

A． ZnC2水解生成乙烷(C2H6)                    B． Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C． Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)             D． Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

(2)⑥有机物系统命名：___________。

(3)③的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式___________。

(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A． B． C． D． ，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：___________。

13、四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

14、取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

15、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。

(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。

16、H2S可用于合成荧光粉、光导体等。在石油化工、天然气开采等行业产生的废水废气中含有较多的H2S，脱除废水废气中的H2S对环境保护、资源再利用有着现实意义。回答下列问题：

Ⅰ.在活性炭催化作用下脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。

(1)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，S(s)的燃烧热为296.6 kJ∙mol−1，2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)   ∆H1=−1125.2 kJ∙mol−1，则反应H2S(g)=H2(g)+S(s)   ∆H=_______ kJ∙mol−1

(2)T℃时，将3mol H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) H2(g)+S(g)，10min后反应达到平衡，测得容器中混合气体的总压强为p kPa，此时混合气体中H2和H2S的物质的量之比为2：1。

①H2S的转化率为_______(保留3位有效数字)；

②该温度下，反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)

Ⅱ.天然气开采过程产生的废水中主要含有H2S，可用Na2SO3氧化处理。

(3)常温下，向浓度为0.68g·L−1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体，在不同pH下的H2S去除率随时间变化如图1所示。

①实际生产中采取pH=5的去除条件，而不选择更低pH的原因是_______；

②pH=5时，前10minH2S的去除速率ν(H2S)=_______mol·L−1·min−1；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，其原因是_______。

Ⅲ.设计H2S燃料电池，实现回收利用H2S并得到单质硫，其结构示意图如图2所示：

(4)① Q极为电池的_______极(填“负”或“正”)。

②P极发生的电极反应式为_______。