海北州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0 g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重8.8 g．已知该有机物的相对分子质量为60。

(1)通过计算确定该有机物的化学式___________。

(2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为___________。

6、按要求书写以下化学用语：

（1）乙炔的电子式   ；

（2）CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为 ；

（3）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 ；

（4） 苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式 。

7、.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

8、（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是_______（填写元素符号）。

（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。

A．分子间可形成氢键  

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键  

D. C原子的杂化方式是sp2和sp3

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。

（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。

9、科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲中含有的官能团名称：_________________________ ；

（2）有机物甲的分子式为__________________ ；

（3）一定条件下，1mol甲发生加成反应所需H2的物质的量最多为______mol；

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。

10、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸 ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

11、完成下列小题

(1)现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式___________。

(3)质量为的中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为___________。

12、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：

醋酸　K=1.75×10-5

碳酸　K1=4.30×10-7　　K2=5.61×10-11

亚硫酸  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：_______>_______>_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_______。

A.c(CH3COO-)　　 B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数   D.醋酸的电离程度

(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。

13、已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol·L-1(小数点后保留一位)。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。

(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：___________。

A．用天平称量该物质

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D． 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

G． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①定容时，仰视读数：___________。

②天平的砝码粘有其他物质或生锈：___________。

③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线：___________。

④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净：___________。

⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线：___________。

14、工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。

请计算：

(1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。

(2)参与反应的铁的质量是__________g。

(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

15、硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)_______。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_______。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_______。

16、Ⅰ.艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布式为_______。

(2)在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)NCl3的立体构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N。试回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(2)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。

(3)与N互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。