五指山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

6、（1）1 mol丙酮酸在镍催化剂作用下加1 mol氢气转化变成乳酸。乳酸的结构简式为_________________________________________。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____。

7、纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)属于酸性氧化物的是____________（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是____________，属于非金属单质的是____________。

(2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入____________气体，当达到一定浓度后，再通入____________，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。

写出发生反应的总方程式____________________________________

8、下表为元素周期表中的一部分。

用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。

（2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。

（3）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。

9、有下列物质：①Ba(OH)2固体；②KHSO4固体；③稀盐酸；④铜；⑤SO2；⑥Al(OH)3；⑦浓氨水；⑧乙醇；⑨Cl2。

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。

(2)写出物质②在水中的电离方程式：_______，写出①和③反应的离子反应方程式：_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。以上物质能用于治疗胃酸过多的是_______(填序号)，医疗上在X射线照射下检查胃有无病变，常用“钡餐”作为造影剂，“钡餐”主要成分的化学式为_______(填“BaCO3”或“BaSO4”)。

10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。

(3)现有、、、4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是___________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。

11、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

12、过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：

(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是___________。

(2)以下措施中能提高乙酸平衡转化率的措施有___________。

A．降低温度

B．增加用量(溶液体积不变)

C．加水稀释溶液

D．增加乙酸的用量(溶液体积不变)

(3)取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，___________。(用含m的代数式表示)

②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是___________(写出2条)。

(4)是两种常用于实验研究的病毒，病毒在水中可能会聚集成团簇。不同下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对的杀灭速率随增大而增大的原因可能是___________。

13、某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,，M是一种防晒剂，结构为：

。合成路线如下：

已知：

I．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

II．

根据以上信息回答下列问题

（1）M分子中核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子；

（2）写出B的结构简式 , H→I两步反应的反应类型   、 ____

（3）写出由E生成F反应的化学方程式  

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有____种，任写出其中一种的结构简式______。

a．苯环上有3个取代基

b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH

c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg

（5）设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。

示例：

14、19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

15、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

(1)“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是___________(答两条即可)。

(2)已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时MoS2发生反应的化学方程式___________。

(3)“碱浸”所得 Na2MoO4 溶液中含SO杂质，其中 c(MoO)=1.0mol/L， c(SO) =0.02 mol/L，在结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4 开始沉淀时，SO的去除率是___________。(Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，溶液体积变化可忽略)

(4)“除杂”过程中加入的除杂剂是 Na2S，则废渣的化学式为___________

(5)流程中由 Na2MoO4 溶液获得晶体，洗涤沉淀时，最适合作为洗涤剂的是___________。

A．冷水 B．Na2SO4 饱和溶液 C．乙醇与水的混合溶液

(6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH 溶液和NaClO 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为___________。

16、的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应：

反应i：

反应ii：

已知部分化学键键能如下表：

(1)___________；碳氢键键能小于氧氢键键能的原因为___________。

(2)合成甲醇的过程中，增大压强，的平衡体积分数___________(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为___________。

(3)反应ii的反应速率方程式可表示为，，其中、分别为正、逆速率常数，只与温度有关，则升高温度，会___________(填“增大”“减小”或“无影响”，下同)，会___________。

(4)恒压下进行合成甲醇实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线___________(填“”或“”)表示的平衡转化率。

②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为___________。

③下，反应i的标准平衡常数___________(保留1位小数)。[已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]