铜川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O

(2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______

(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______

6、已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2   △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为   。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为   (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低温度 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)   D．使用催化剂

7、氨基酸的结构特点

(1)结构：氨基酸分子中均含有____和____基团。

(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基____的碳原子上的氨基酸。

8、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是，，，中的一种，阴离子分别是，、、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

a.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

b.若向a的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有无色无味的气体逸出，D盐的溶液有沉淀生成。

根据a、b实验事实可推断：

(1)写出下列物质的化学式：A___________；D___________。

(2)写出上述可溶性盐C与溶液反应的离子方程式___________。

9、氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是   。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是   。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=   时，尿素产量最大；经计算，图中y=   （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液   L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是   kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH   （填“升高”、“降低”或“不变”）。

10、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

(1)求CO和CO2的物质的量分别是_____________。

(2)求混合气体中碳原子的个数_____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

11、为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

A. 加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤

C.溶解、过滤、结晶   D.滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

12、目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示：

完成下列问题：

(1)“类别Ⅰ”属于______化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是______(填编号)。

(3)SO2通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为______。

(4)脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，该反应______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)；通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为______。

(5)将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的______点(填“a”“b”或“c”)。

13、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明_______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：_______；

假设三：_______；

……

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

14、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，标准状况下体积为_______。

(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度。

15、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：① Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

② 4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

(2)过滤所需的玻璃仪器是___________

(3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________________

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是_________________

(5)在25℃ Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。要使浸取液Ⅱ中Mg2+ 沉淀完全，则通入NH3调节PH为____________

(6)CO尾气的综合应用。以熔融K2CO3为电解质，CO为燃料和空气为氧化剂可实现化学能转化为电能，写出电池工作时负极的电极反应_________________

16、Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图：

（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为：__。

（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为__，滤渣1的主要成分为__(填化学式)。

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。

（5）某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。