武威2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是__________（填“交叉分类法”或“树状分类法”）。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

（3）写出⑤和④反应的化学方程式：______________。

（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________。

6、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO2转化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。

(1)电极a是___________(填“阴极”或“阳极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)电极b上发生的电极反应式是___________。

(3)电解过程中H+运动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解的总反应方程式是___________，该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。

7、①NH3②盐酸③CO2④BaSO4⑤乙醇⑥铁⑦HNO3⑧稀硫酸

以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__，能导电的是__。

8、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

9、（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式   。

（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为： 。

（3）下列物质中均含有极性共价键的是   。

A． NH3； CO2； NH4Cl；   NaOH；

B． H2O ；  NH4Cl ；  H2SO4 ； H2O2  ；  

C． CaCl2 ； CO2  ； Na2O2  ；  Ca(OH)2

10、(1)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式___；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式___。

(2)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O

(3)配平下列离子反应方程式：___

Mn2++ ClO+ H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ 。

11、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

12、常温下，将除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示：

(1)若A为稀盐酸，则Al片作___极，Cu片电极反应式为___。

(2)若A为NaOH，则Al片作___极，该电极的电极反应式为____。

(3)若A为浓HNO3，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1s时，原电池的负极是___，正极的电极反应式为___，溶液中的H+向___(填“Cu片”或“Al片”)电极移动。t1s时，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为___。

13、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

(1)仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为___________(填“a”或“b”)口。

(2)装置B的作用是___________(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)写出装置C中发生反应的化学方程式___________，该装置中用温度计控制温度为60~65℃，原因是___________。

(4)称取16.73gPOCl3样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是___________，样品中POCl3的纯度为___________。

14、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)   △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

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15、80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2  △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20s−40s内用N2O4表示的平均反应速率为______mol⋅L−1⋅s−1

(2)40s时，NO2的浓度=_____mol/L，反应最迟到____s到达平衡状志

(3)100s后将混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有_____(填序号)

A.增大N2O4的起始浓度   B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂     D.升高温度

(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是____(填序号)

A.2V(N2O4)=V(NO2)   B.容器内压强保持不变

C.容器内密度保持不变   D.NO2的体积分数保持不变

16、印刷电路板废液主要含(CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质， 以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

(1)粗CuSO4溶液的制备

① 上述流程中能加快反应速率的措施有___________。

② 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

i．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+

ii．向粗CuSO4溶液滴加 3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加 A物质的粉末调节溶液的 pH=4。

iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

① ii中，用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用___________；A物质是___________。

② 25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 。pH=4 时，c(Fe3+)________mol∙L−1。 判断Cu2+此时尚未开始沉淀，依据是___________。 (25℃时，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度约为 1.4mol·L⁻¹)

③ 精制CuSO4溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)

(3)制备CuSO4∙5H2O晶体

向精制的CuSO4溶液中加一定量硫酸，________，过滤，洗涤干燥，得到CuSO4∙5H2O晶体。