喀什地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3  ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号）

（2）写出FeCl3的电离方程式________________________。

（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式____________________________________________________。

（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。

6、通过煤的干馏可以获得很多重要的化工原料。已知苯甲醇结构简式为，完成下列各小问。

(1)乙烯的结构简式___________，与乙烯相邻的同系物最多有___________个原子共平面。

(2)A中含氧官能团的电子式为___________。

(3)二甲苯可能结构简式有___________(填结构简式)。

(4)完成下列方程式

①A→B___________

②A＋C___________

(5)54g A(A的相对分子质量为108)与122g C(C的相对分子质量为122)反应，如果实际得到酯的产率是60％，则可得酯的质量是___________。

7、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

8、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。

（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

9、已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______

10、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。

11、回答下列问题

(1)原电池装置中，电子的流动方向是从_______极到_______极；

(2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是_______；

(3)负极是_______，发生_______反应，电极反应是_______。

12、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为_______，向_______极(填a或b)移动。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为_______，(填正极或负极)外电路中电子流动方向_______。(用Fe、Ag表示)

(3)用反应，设计一个原电池。负极材料_______选用电解液为_______

13、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

C→_____________________．

（2）上述E步骤的操作中应注意：①_______________; ②___________．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：________操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。

（4）萃取后，上层液体呈___________色，下层液体呈____________色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。（填“是”或“否”）

14、（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________，

（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为___________。

（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为____________。

（4）已知t℃时NaOH的溶解度为S g，该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_________________g/mL。

（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为222g/mol，一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体，黑索金的化学式为_______________。

（6）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2 发生反应N2+3H2=2NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1 ，请用P0、P1 表示此时N2的转化率__________，（转化率为反应掉的某种反应物的量占该种反应物起始量的百分数）

15、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si(以SiO2形式存在)等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“滤渣1”含有S和__；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式__。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将__。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__~6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___。

(5)写出“沉锰”的离子方程式__。

16、利用含铬废料(主要含 Cr2O3，还含有 FeO、SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧 Cr2O3 转化为Na2CrO4 的化学反应方程式是_____；

(2)实验室模拟此工业流程①，控制反应温度 60℃的方法是_____；

(3)流程②用石墨做电极电解 Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，a 是_____极；电极Ⅱ的电极反应式是_____；当生成 2mol Na2Cr2O7时，电路中转移的电子_____mol；

(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程③制备 K2Cr2O7，应先充分加热，然后_____反应才能顺利进行；

重铬酸钠的溶解度表：

(5)为进一步减少制得的 K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_____操作；

(6)流程④Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_____(写一种即可)。