日喀则2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．根据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算需要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

6、①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_____________，质量比为___________。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是______________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是______________，物质的量之比是________________。

7、（1）冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 冶炼铝用到的方法是 ；

② 冶炼铁和铜的常用方法是 。

③ 写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：     。

（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 引起温室效应的主要物质是   ；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有：     、 （写出两个）。

8、已知制备的方法可以为：。

(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______。

(2)反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______，被还原与未被还原的的质量之比为_______；

(3)在上述反应中显示出来的性质是_______；

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(4)若有(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。

9、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

10、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室用上述图1装置制取氨气的化学反应方程式为___________。若要收集一瓶氨气应该用___________(填“向上”或“向下”)排空气的方法；下列试剂不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸        B．碱石灰         C．NaOH固体

(2)图2中，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)若要将NH3转化为N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________ 

A．O2      B．Na        C．NO2     D．NH4Cl

11、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

12、研究、、CO等气体的处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)已知：

则的___________kJ/mol。

(2)在一定条件下，将与以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．和NO的体积比保持不变

d．每生成1mol的同时消耗1mol

13、用胆矾()配制480mL0.1的溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和___________。

(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视刻度线，浓度会___________。

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会___________。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为___________。

14、在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)此反应的化学平衡常数为：______________________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)，平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入________mol B。

(4)若向原平衡体系再投入A，B，C，D各1 mol，平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

15、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ、

Ⅱ、

①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

(3)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。

(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用等代号表示)。

16、利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)    ΔH1=-90.8kJ∙mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ∙mol-1

Ⅲ．CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.3kJ∙mol-1

(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________。

(2)在恒温条件下，将2 molH2和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是___________（填选项序号）。

A．当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态

B．反应放出的热量小于90.8kJ

C．如上图可表示该反应平衡常数随温度的变化

D．平衡后，再充人2molH2和1molCO，再次达到平衡，H2和CO的体积分数均减小

(3)在工业生产中，生产设备需保持一定的温度和压强，请写出一种能提高反应Ⅰ中CO转化率的方法：___________。

(4)将组成为2∶1的H2和CO充入恒温密闭容器中，分别在36MPa和54MPa恒压条件下发生反应Ⅰ。实验测得不同温度下CO的平衡转化率(α)随温度(T)变化示意图如图所示：

①600℃，54MPa时a点v正___________v逆；

②计算600℃，36MPa时该反应的平衡常数Kp=___________Mpa-2（Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。

(5)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。CO转化率随温度变化的规律是___________，其原因是___________。