达州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请阅读以下个人随笔（节选）回答下列问题。

食物酸碱表

附：食物代谢后生成酸性物质，则为酸性食物；食物代谢后生成碱性物质，则为碱性食物。

人体的酸碱平衡对健康有重要的影响，体内酸碱平衡调节的主要反应为：(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)。将食物的消化吸收过程简化为H+/OH-浓度瞬时增减，请对照食物酸碱性表格分析，在下图中画出t1—t5每个平衡移动的过程。_______________

6、反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。

(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。

7、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如图实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)X中含有的元素有___，气体B的电子式___。

(2)X的化学式__。

(3)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称__。

(4)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式___。

8、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

9、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。

（3）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________ (填字母)。

a．用中和法除去废水中的酸

b．用混凝剂除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物

（4）下列做法会加剧温室效应的是____________(填字母)。

a.植树造林   b.燃煤供暖   c.风力发电

（5）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________ (填字母)。

a．CO2 b．N2 c．NO2

（6）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。

a．NO b．CO c．甲醛

10、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。

(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。

11、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取。

(1)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。

①下列说法正确的是___________(填字母)。

a．青蒿素分子式为

b．青蒿素分子不存在手性原子

c．青蒿素一定条件下能发生取代反应

d．青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应

e．青蒿素含有酯基和醚键

②双氢青蒿素具有更好的疗效，是因为双氢青蒿素的水溶性比青蒿素更好。请从结构的角度推测双氢青蒿素的水溶性更好的主要原因___________。

(2)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在右图的键线式上圈出对应的基团。

(3)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①如图1所示，通过___________(请填写仪器名称)可测得A的相对分子质量，其数值为74。

②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为___________。

③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简式为___________。

12、短周期元素A、B能形成离子化合物A2B，A+与B2－的电子层结构与Ne原子相同。试回答：

（1）A是元素______（写元素名称）。

（2）画出A原子结构示意图_________________。

（3）B元素在周期表中的位置为__________________。

（4）B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键（填极性或非极性）的_________分子（填极性或非极性）。

13、氯化亚硝酰(NOCl，沸点为－5.5℃)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。

（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。

①仪器a的名称为__。

②干燥管中盛放的试剂为_。

③生成NOCl的化学方程式为__。

（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。

14、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，密度之比为_____。

(2)在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。

15、Ⅰ.与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________ (填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。

Ⅱ.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。

(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数为_____。

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_____(填元素符号)。

 (3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____；该结构中 S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约 160 pm，较短的键为____(填图中字母)，该分子中含有σ键与S原子个数比_____。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

16、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___；

(3)Se原子序数为___，其核外M层电子的排布式为___；

(4)H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为___，离子的立体构型为___；

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__g·cm-3（列式并计算）。