日照2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________

（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水_________________

（4）除去KCl中含有的KClO3 ____________

6、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式___。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是__ (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为___。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式___。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是___，它位于元素周期表中第___周期、第___族。

7、如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题：

(1)①中反应的离子方程式是___________②中Sn极的电极反应式为___________

(2)③中被腐蚀的金属是____，其电极反应式为____________

(3)④中铁是___极，比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________

8、实验室用100 mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+_______。

(1)完成上述化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(2)此反应中，发生还原反应过程：_______。(填化学式)

(3)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：_______。

(4)当有3.36 L(STP)Cl2生成时，反应中转移的电子数为_______个。

9、Ⅰ．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，且无二次污染。

①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______________。

②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是________。

③K2FeO4是否具有还原性？__________(填“有”或“没有”)。

Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

① 用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

② 此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。

Ⅲ．已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：；。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是____________。

10、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）该实验的目的是____________________________；

（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________________；

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)．

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________；

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________；

11、(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化”或“还原"反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。

12、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

13、硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。

(1)H2S溶于水分步电离出HS-、S2-。产生HS-的电离方程式是____。

(2)脱除H2S有多种方法。

①沉淀法。

将H2S气体通入ZnSO4溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，即反应不完全。如果在ZnSO4溶液中事先加入CH3COONa，再通入H2S气体，则可得大量ZnS沉淀。

a.ZnSO4溶液吸收H2S的离子反应方程式是_____。

b.加入CH3COONa后得到大量ZnS沉淀的原因是____。

②沉淀氧化法。过程如图所示：

a.反应Ⅱ的离子方程式是____。

b.资料1：Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用：

i.Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+

ii._____(将反应ii补充完整)

c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____。

d.下面实验证实了资料1，Cu2+能提高反应Ⅲ的速率。

i.试剂a是___，试剂b是___。

ii.Cu2+提高反应Ⅲ速率的实验证据是____。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有_______ mol氢原子。

(2)在0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是_______个。

(3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 _______mol。

(4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______mol。

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量_______ 。

(7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度_______。

15、填空。

(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

①该反应的化学方程式为___________。

②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)如图所示。

负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。

(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为___________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。

16、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO2属于_______ 晶体。

(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是_______；键角：H2O_______H2Se(填">"、"<"或"=")。

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______，的空间构型为_______。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______，其中Se的分数坐标为_______。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol-1，则晶体密度的表达式为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。