文昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

6、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：

(1)负极 _______ ；

(2)正极 _______ ；

(3)离子方程式 _______ 。

(4)化学方程式 _______ 。

7、回答下列问题：

(1)有以下物质：A.HF   B.Br2   C.H2O   D.N2   E.C2H4   F.C2H6   G.H2   H.H2O2   I.H—CN   J.CO2 K.HCHO

①既含有极性键，又含有非极性键的是__；

②既含有σ键，又含有π键的是__；

③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__；

④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有__性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___性。

(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？___。

8、按照要求书写离子方程式

(1)把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________

(2)酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中：___________

(3)用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：___________

(4)实验室制备氯气：___________

(5)稀硝酸和铜反应：___________

9、现有下列物质：

①CO2  ②铜  ③硫酸溶液  ④Na2CO3•10H2O晶体  ⑤NaHSO4固体  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦Al2(SO4)3固体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸

（1）上述物质中属于电解质的有_______(填数字序号)；能导电的是_____(填数字序号)

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。

（3）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_______。

（4）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。

10、联氨(又称联肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为___________，其中氮的化合价为___________

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________

(3)①

②

③

④

上述反应热效应之间的关系式为___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为___________

(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是______

11、为测定混合气体中光气（COCl2与水极易反应生成HCl和二氧化碳）的百分含量，某同学进行了如下操作：

(1)①处进行的操作为______。

(2)混合气体中光气的百分含量为(用含a、b的式子表示)______。

(3)有同学发现用溶液代替溶液进行实验，测定结果更准确，请解释原因______。

12、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na与水反应：_______

（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

13、以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。

(1) 以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图所示。

已知：Ⅰ.20 ℃时LiOH的溶解度为12.8 g。

Ⅱ.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 ℃ 1.54 g，20 ℃ 1.33 g，80 ℃ 0.85 g。

①装置C中主要反应的化学方程式为______。

②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有______。

③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是______。

(2)设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水______。[已知：pH=10时Mg(OH)2完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液]。

14、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

15、和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：｡回答下列问题：

(1)已知相关物质的燃烧热(25℃､101kPa)：

则燃烧热_____｡

(2)其他条件相同，在不同催化剂(A､B)作用下，反应进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示｡

①由图可知，催化效果较好的催化剂是_____，在催化剂A､B作用下，它们反应活化能分别用､表示，则_____(填“＞”“＜”或“=”)｡

②w点_____(填“能”或“不能”)表示上述反应达到平衡状态，理由是_____｡

③速率大小比较：y点对应的_____z点对应的(填“＞”“＜”或“=”)｡

(3)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应：　｡达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示｡

①若A､B､C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_____点对应的平衡常数最小，理由是_____｡

②､100kPa下，达平衡时转化率=_____；该温度下，此反应的平衡常数_____(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)｡

16、为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。