芜湖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。

(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的不变

D．当有被处理时，转移电子物质的量为

(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式___________。

6、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

7、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

8、维生素C的结构简式如图所示。

（1）维生素C的分子式是_______________。

（2）维生素C___________溶于水(填“易”或“难”)。

（3）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有______性。

（4）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色退去，说明维生素C具有___________性。

（5）中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是____________。

A.辣椒 B.鸡蛋   C.米饭   D.青霉素

9、I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；

(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。

Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

10、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。

(3)下列说法不正确的是______。

A.丙烯与环丙烷互为同分异构体            B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.的同分异构体只有1种      D.丙烯分子中所有原子可能共平面

Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______。

(5)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为____。

(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。

11、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。

(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。

12、（1）下列物质：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO   ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2SO4 ：____________________________________，

Ba(OH)2 ：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

13、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_______；试剂2的化学式为_______ 。

(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______ 。

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。

(4)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_______。

14、回答下列问题：

(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol∙L−1；溶质的质量为_______g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol∙L−1，SO的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

(4)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm−3，则此氨水的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

15、铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)钴元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为___________。Co与Ca同周期且最外层电子数相同，但是单质钴的熔、沸点均比钙高，其原因是___________。

(3)镍易形成配合物。

①Ni(CO)4的熔点为-19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是___________，其分子中σ键与π键数目之比为___________。

②Ni的一种配合物的分子结构如图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是___________，配合物分子内不含有___________(填标号)。

A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键

(4)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血红色的K3[Fe(SCN)6]溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为___________，与SCN-互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。

(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，，0)，c点为(1，，)，则d点的原子坐标参数为___________。

②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞参数a=___________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

16、为消除燃煤烟气中含有的、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。

I．以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。

(1)300 mL 1.0 mol·L NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为______L。

(2)实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为______℃。

②的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是______。

II．SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)

研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为___________；等物质的量的、NO在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为______；

(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：__________________。

(5)向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为______。