西安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。

(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_______。(填字母)

a. b. c.

③安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_______。

(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间变化如下表：

①在0~2s内，的反应速率为_______。

②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.与的反应速率之比为2：1       

b.体系的颜色保持不变

c.混合气体的压强不随时间的变化而变化       

d.混合气体的密度不随时间的变化而变化

e.

④下列措施可加快该反应速率的是_______。(填字母)

a.适当升高温度       b.恒容时充入Ne       c.增大容器的体积       d.选择高效催化剂

6、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

(2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。

II．下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。

A．铜      B．钠 C．锌      D．石墨

(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。

(5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

7、均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。

a．菠菜    b．花生油    c．瘦肉    d．西瓜

（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（_____）

a．开发氢能源    b．使用电动车    c．植树造林   d．戴上呼吸面具

8、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____。

(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置丁中收集氯气的方法是___________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________。

(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。

(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。

①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________。

②A点溶液中氯元素的存在形式有和___________。

9、锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

10、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和

(1)上述各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)中含有的官能团名称为___________。

(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。

A．B．

C．D．

(4)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；系统命名是___________。

(5)某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为，写出这种烷烃的结构简式___________。

11、将铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生和共气体(标准状况)

(1)铜和硝酸反应产生的离子方程式：_______。

(2)参加反应的物质的量为：_______。

(3)标况下体积_______。

(4)将产生的气体与_______混合通入水中充分反应，能将元素转化为。

12、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正

糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的。( )

13、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积 mL，所需要的仪器有   ．

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（3）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是 ．

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线

a．①③ b．①④ c．③⑤ d．⑤⑥

14、某研究性学习小组为确定某有机物A(仅含C、H、O元素，分子中苯环上只有一个取代基)的结构，进行如下探究。请回答下列问题：

步骤一：将6.8 g有机物A放入如图1所示的装置中进行实验，假设生成的产物被完全吸收，实验结束后，无水氯化钙增重3.6 g，氢氧化钠固体增重17.6 g。

步骤二：升温使有机物A汽化，测得其密度是相同条件下的68倍。

步骤三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱信息如图2所示。

(1)A的相对分子质量是___________，实验式为___________，分子式为___________。

(2)若A能发生银镜反应，则其结构简式为___________，与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(3)若A不能发生银镜反应，则其结构简式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰，且峰面积之比为___________。

15、钛(Ti)及其合金是理想的高强度。低密度结构材料。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的)为原料回收钛、铝、镁等的工艺流程如下。

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

回答下列问题：

(1)“尾气”的主要成分为___________(写化学式)。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次得到的氢氧化物沉淀是___________(写化学式)；“母液①”中浓度为___________mol·L-1。

(3)“酸溶渣”的成分为___________。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。

(5)___________(填操作)，并吸收“尾气”，经处理得，可循环利用。

(6)在1000℃时可用方法ⅰ或ⅱ将转化为，再进一步还原得到钛。

方法ⅰ：    kJ⋅mol-1

方法ⅱ：    kJ⋅mol-1

①反应趋势：方法ⅰ___________方法ⅱ，其原因是___________。

②方法ⅱ是一个“气―固―固”反应，有利于“固—固”接触，增加反应速率的措施是___________。

16、(1)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①Pt电极(A)是燃料电池的___(填“正”或“负”)极，b处通入的是___，电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移___mol电子。②该电池正极上的电极反应式为___。

(2)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(假定混合前后溶液体积的变化忽略不计)

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

请回答：

①设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___；V=___mL。

②有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___。