山南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填空

(1)对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：

①___________；

②___________；

③3-甲基-1-戊烯___________；

④3，3，4-三甲基己烷___________。

(2)按要求写出反应的化学方程式：由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷

①___________

②___________。

6、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

7、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

8、写出下列物质的电离方程式。

(1)Ba(OH)2：___________；

(2)NH4Cl：___________；

(3)NaHCO3：  ___________，___________；

9、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸

（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

10、向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量____(填“<”“>”或“=”，下同)2 mol， 转化率____100％。

11、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地面射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为__________________________

（2）这种效应会使_________________________________________________

（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是________________

（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度,可采取哪些可行的措施?______________________________

12、已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：

① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)   △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)   △H2＝－296.83 kJ·mol-1

求：（1）S（单斜）和S（正交）为_____________

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

（2）写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________

（3）单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）

13、工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:

已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________。

（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

14、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___。

15、研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)烟气中的可在催化剂作用下用还原。

①已知：   

有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为   ___________。

②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，的去除率下降的原因是___________。

(2)在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

(3)尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。

①脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为___________。

②将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。

16、金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；

③此配离子中含有的化学键类型为___________。

A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键

(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。

(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。

(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。