连江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：

（1）I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

（2）II中反应的离子方程式是_________。

（3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是_________，A在_________口产生。

②m为_______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：_________。

（4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。

（5）变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者_______（填>、<、=）后者。

6、写出同时符合下列条件的A()的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

7、按要求回答下列问题。

(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。

(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。

(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。

8、实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需硫酸钠固体的质量_________。

(2)操作步骤的正确顺序为_________(填序号)。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_________、_________、_________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)

a.定容时俯视刻度线_________；

b.没有进行上述操作步骤D_________；

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_________；

d.砝码上沾有杂质_________；

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_________；

9、回答下列问题：

(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示：

①___________(填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。

②两烧杯中溶液的___________(填“增大”或“减小”)

③产生气泡的速度甲___________乙(填“＞”或“＜”)

(2)在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，如图所示：

①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

②a、b两点对应的时刻相比较，红棕色较深的点是___________，反应开始时与反应达到限度时气体的物质的量之比为___________。

10、NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

(1)N2的电子式是________________________。

(2)写出NH3→NO的化学方程式________________________________。

(3)NO和CO发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是

____________。

11、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

(1)乙醇分子的官能团是____。

(2)特殊气味的产生，主要是因为反应生成了____(写结构简式)。

(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。

12、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.N2转化为氨态氮                       b.硝化过程                  c.反硝化过程

(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。

①检验氮肥中的实验方案是_______。

②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。

(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。

(5)Fe2+与硝态氮(NO)反应脱氮生成N2，反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液。为检验溶液中含有Fe2+和Fe3+，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L-1的KMnO4溶液、3%的H2O2溶液)。

13、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

14、海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

已知：

Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

MgCO3(s)Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)

(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。

(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)

15、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。

Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：

(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______。

(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。

a.反应物的总能量高于产物的总能量

b.该反应过程中化学能全部转化为热能

c.该反应属于氧化还原反应

d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。

Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。

常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。

(3)后，原电池的铜片是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______，溶液中的向_______(填“正”或“负”)极移动。

16、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醇的沸点高于乙醚，原因是___________。

②用乙醚提取效果更好，原因是___________。

(2)青蒿素的结构

①分子中C、H、O的原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。

②测定晶体结构最常用的方法是___________、___________，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c m，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。

③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是___________。

④晶体的密度为___________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(3)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。

①青蒿素结构修饰发生的反应类型为___________，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为___________。

②的空间结构名称为___________。

③从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。