邵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是___________。

(3)用电子式表示②与④形成的化合物___________。

(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式作答，下同)，碱性最强的是___________。

(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是___________，___________。

(7)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

6、纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。

A．白酒    B．食醋    C．酱油    D．白糖

7、Ⅰ. 键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

(1)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A． HF　　　        B． HCl　　　        C． HBr　　　        D． H2

(2)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定             B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应         D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)NH3的结构式为___________。

(4)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

III．如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要放出热量___________ kJ。

8、（1）标况下5.6L的CO2质量为__________g，其中含有________个分子，含有__________个原子；

（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为__________

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

9、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制盐酸和溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入盐酸。

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；

②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。

10、下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。（填序号）

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

11、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答两点)。

实验发现：该装置不能驱动小车。

(2)该小组同学提出假设：

可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。

(3)利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：

可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；

实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750μA；

实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200μA

该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。_______

12、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

13、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是_______。

(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。

(3)猜想和验证：

14、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。

（2）平衡时O2的转化率为______。

（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。

（4）平衡常数K值为______。

15、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小

16、深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

(1)钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。

A．电子从基态跃迁到较高的激发态   B．电子从较高的激发态跃迁到基态

C．焰色反应的光谱属于吸收光谱  D．焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)镓(Ga)的价层电子排布式为___________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是___________(填元素符号)。

(3)的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键是___________(填字母序号)

A．离子键  B．极性键  C．非极性键  D．配位键

(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。

A．Be—H……H—O   B．O—H……H—N

C．Si—H……H—Al    D．B—H……H—N

(5)从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是___________。

(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为___________g。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为___________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)