阿拉尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________mol/L。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)④的水解平衡常数Kh=___________。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

6、现有下列三种气体：a．36gH2O，b．约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体，c.标准状况下33.6LNH3。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)物质的量___________。

(3)含有氢原子的数目___________。

(4)标准状况下的体积___________。

7、根据所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号)。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为___________。

(3)1.204×1024个H2SO4分子的质量为___________g，共含___________个氢原子。

(4)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为51.6g，则两种气体的物质的量之和为___________mol，CO与CO2物质的量之比为___________。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试写出该反应的化学方程式___________。

8、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

9、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）________________；

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________（只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）________________。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L﹣1

根据表中数据解释调pH=3的目的________________。

（5）已知：在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________。

10、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一、合金是被广泛使用的金属材料。

(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是___________腐蚀，其负极反应式为___________。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法___________、___________。

(2)钢一般可分为碳素钢和___________两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为___________、___________和___________。

(3)三大合成材料是指：合成纤维、___________、___________。

11、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。 

(2)c过程中的现象是______________

b过程中发生反应的离子方程式为__。 

(3)a过程中发生反应的化学方程式为__。

12、目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：

(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。

(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。

(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

13、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是：_______

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化:

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _______。

(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填： 正电、负电)

14、宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。

(1)0.5 mol Na2O2 中含_____mol 氧原子，O 的摩尔质量是_____。

(2) 322 g Na2SO4·10H2O 中所含 Na+的物质的量是_____，所含 H2O 分子的数目是_____个。

(3)500 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液中所含溶质 MgCl2 的质量是_____g，从中取出 100 mL，则取出的溶液中所含Cl－的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是_____(填化学式)。

(5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2 所含的分子个数比是_____，密度之比是_____。

(6)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是_____。

15、硒是人体必需的14种微量元素之一，5月17日是我国的“全民补硒日”。

(1)试写出Se的价电子排布图_______。同周期元素中第一电离能大于Se的有_______种。

(2)Se的某些同素异形体由Se8环构成，Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近：_______(填选项序号)。存在一种Se离子，其呈平面正方形结构，经测定Se离子中的键长短于Se8环，试简述可能原因_______。

a. 120°                            b. 105°                           c. 112°

(3)Se在形成-2价阴离子时需要吸收大量的热，却很容易形成K2Se等典型的离子化合物，请解释其原因_______。

(4)K2Se晶体具有典型的反萤石结构(如图所示) A的分数坐标为(0， 0， 0)，B的分数坐标为(，0，)，则C点的分数坐标为_______；若该K+和Se2-的半径分别是a pm和b pm，该晶胞的密度为_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

16、利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。