张家口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。

(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。

6、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

（1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

（2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入______，通过观察_______________________再作出进一步的判断。

7、Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3 c．NaClO   d．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。

(4)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为___________。

(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。

8、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：__。

②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式，不必算出结果)。

(2)第6min时改变的条件是__。

(3)画出X物质4min~9min之间的变化图像___。

(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是__。

(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__。

9、找出各类物质之间的关系，书写相应的化学方程式

C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

________________________________；________________________________；

________________________________；_________________________________ ；                             

________________________________

10、（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因     ．

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式， ．

③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为   L．

（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．

②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气   ．

③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

11、现有以下物质：①NaCl溶液；②氢氧化钠固体；③液态醋酸；④铜；⑤碳酸钙固体；⑥干冰；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧一水合氨。 请回答下列问题(用序号填写)：

(1)能导电的是_______

(2)属于强电解质的是_______

(3)属于弱电解质的是_______

(4)属于非电解质的是_______

12、某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-回答下列问题：

(1)Na2A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

D．c(Na＋)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H＋)

(3)常温下，已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11 mol·L-1；理由是___________。

13、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）

（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:

（2）A的作用____________________________。 

（3）NOCl的电子式_________。

（4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。 

③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。 

（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

14、请按要求完成下列各题：

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。

②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。

15、钼酸铋()和钒酸铋()都具有良好的光催化性能。回答下列问题：

(1)已知Mo的价电子排布式为，则Mo在周期表中的位置为___________；基态V原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)制备的第一步反应为。的空间构型为___________；其中心原子的杂化类型为___________。

(3)P与Bi处在同主族，PCl3的熔点为-112℃，沸点为76℃，BiCl3的熔点为232℃，沸点为447℃，其原因是___________；BiCl3属于___________(“极性”或“非极性”)分子。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置。钒与形成的晶体晶胞如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。C原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知钒与铋形成的晶体晶胞参数为0.587nm。钒与铋之间的最近距离为___________nm(列出式子，不必计算出结果，下同)；该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。

16、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a.KClO3                       b.KCl                           c.Mg                        d.MnO2

（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为______________________。

（4）高温时，SiO2与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式 ________________。