台中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ________。

(3)将重油转化为汽油 ________。

(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁 ________。

6、砷(As)是第ⅤA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，碑的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。

(1)中碑的化合价为_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)某化工厂利用含硫化碑()的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：_______，一系列操作包括加热使分解成氧化物、_______、干燥得到。

②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：还原后砷以，形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

7、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。

请回答：

(1)下列气体污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。

a.SO2    b.NOx

(2)气体污染物的氨部分来源于农业活动。一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化学式是___。

(3)二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的__。

(4)取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下(其他离子忽略不计)：

表中y=__。

8、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。  

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

9、现代社会中，人类的活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是，该反应中断裂1mol物质中的化学键吸收的能量、反应过程与能量变化的关系分别如图1、图2所示。

①写出的电子式：___________。

②形成1molC－H键放出的能量是___________。

③从吸热放热角度分析，下列反应与的反应类型相同的是___________ (填字母)。

A．晶体与晶体混合搅拌        B．乙醇在氧气中燃烧

C．锌与稀硫酸反应                                                D．氢氧化钠固体溶于水中

(2)常温下，某化学兴趣小组设计以下两套原电池装置图(假设不考虑浓硝酸变稀)。

①甲装置中电子移动方向是___________。

②乙装置中正极产生的电极反应式为___________。

③若甲、乙装置中的Cu、Al电极的质量均相等，一段时间后，甲装置中负极的质量比乙装置中负极的质量多21g，且正极产生气体的物质的量相等，则甲装置中溶液增加的质量是___________。

(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？___________(填“能”或“不能”)，其理由是___________。

10、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：

（1）MgO(Al2O3)____。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___。

（3）Fe粉末（Al）___。

11、某工业烟气中含有CO、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。

(1)SO2的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)图示过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。

(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和现象）。

②产生SO42-的原因是______。

12、(1)已知乙醇的燃烧热为﹣1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式_____________。

(2)已知强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

(3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：_____________。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)。

(5)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)ΔH＝﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量___57.3 kJ(填＞，＜，＝)。

13、某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。

(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。

(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。

①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。

a.体系冷却后，停止通入       b.通入干燥的赶尽装置中的空气

c.在铁屑下方加热至反应完成       d.用干燥的赶尽

e.检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。

已知：，。

有关物质的熔、沸点如下表：

的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。

14、在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。

（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

15、碳氧化物和氮氧化物(主要是指NO和NO2)的大量排放，对环境造成了极大的影响。如何净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。结合所学知识回答下列问题：

(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 = -41.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 = -49.0 kJ·mol-1

则ΔH1 =__________________

(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________

(3)NO2可用CH4催化还原法减少污染。

在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867 kJ•mol-1，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如图所示，则下列叙述正确的是____________

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v(逆)＜e点的v(逆)

C．平衡常数：c点=d点

D．在时间t内，适当升温或增大c(CH4)，可提高b点时NO2的转化率和反应速率

E．某温度下，若气体的密度不变，则反应达到了平衡状态

(4)实验室常用NaOH溶液处理NOx，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应)

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①若NOx(此处为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为________

②1 mol NO2和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___

(5)一氧化氮­空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：__________________

16、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是用铝土矿(主要成分是，此外还含有少量、等杂质)制备铝的工艺流程：

已知：溶液中的硅酸钠能与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，反应的化学方程式为。

(1)铝土矿中的与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________，理由是___________。

(3)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有，设计了如下方案：取一块熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有。则物质甲是___________(填化学式)，该同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________(若合理，则不用填写)。