丽江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将含杂质的大理石(杂质与盐酸不反应)投入盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程)

(1)反应生成的的体积(标准状况)___________

(2)原盐酸的物质的量浓度___________。

6、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。

(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。

(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)

7、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为______。

8、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

（2）用电子式表示出HCl的形成过程   。

9、I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇

（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）

（2）能导电的是_____________

II.在一定温度下，有 a.盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。

10、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[胶粒带正电荷]。

(1)A为电源的___________(填“正极”或“负极”)。

(2)若甲中装有100mL0.5溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=___________(假设溶液的体积不变)。

(3)通电后，E极的电极反应式为___________；检验F极产物的方法是___________。

(4)G和H极分别是___________(填“粗铜”或“纯铜”，下同)和___________。

(5)若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；C、D、G、H极中质量增加的是___________极，丙中两极质量变化的绝对值的关系是___________(填标号)。

a.G极变化大       b.H极变化大          c.两极变化一样大               d.无法确定

11、请按要求填写下列方程式：

(1)请写出下列物质的电离方程式(分步的所有步都写)：

NH3•H2O：___________

H2CO3：___________

(2)请写出下列盐的水解离子方程式(分步的所有步都写)：

AlCl3：___________

CH3COONa：___________

Na2S：___________

12、苯甲酸乙酯(   )可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：

步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。

步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入至溶液呈中性。

步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。

部分物质的性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)，在本实验中浓硫酸的作用是_______。

(2)若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：_______。

(3)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。

(4)步骤②中加入的作用是_______

(5)步骤③中进行蒸馏操作时，应收集_______℃的馏分。

(6)该实验中苯甲酸的转化率为_______。

13、镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：

(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

b. NO2气体能被NaOH吸收。

c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

(3)设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

14、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

15、将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料是理想的能源补充形式。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理为，。回答下列问题：

(1)不同温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2反应相同一段时间，得到以下关系图：

520K时，若增加CO2的浓度，能___________(填“提高”或“降低”)H2的转化率，此时该反应的平衡常数K=___________。在该温度下，再向容器中加入H2和CH3OH(g)各1mol，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(2)在温度t1、t2、t3下，分别将等物质的量的CO2和H2投入到三个等容容器中发生上述反应，平衡时CH3OH(g)的物质的量分数与温度﹑压强的关系如下图所示：

①由上图可知t1、t2、t3的大小关系为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO2的转化率

B．平衡常数：KB＞KC

C．在t1温度、20MPa状态下再通入等物质的量的CO2和H2，达新平衡时H2的体积分数减小

D．t3温度下，混合气体的密度不随时间的变化而变化说明反应已达平衡

(3)工业上可利用CO(g)和H2O(g)来制氢气。已知反应   ；则利用CO(g)和H2O(g)来制氢气的热化学方程式为___________。

16、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的价类二维图。

(1)根据图中信息写出Z的化学式________。

(2)的电离方程式为________。

(3)既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。

(4)在的反应中，当参与反应的Y为1mol时，转移电子的物质的量为____mol。

(5)写出由X转化为Y的离子方程式___________。