嘉兴2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有下列五种物质①H2O　②HClO　③NH4Cl　④Na2O2　⑤干冰。

(1)既存在离子键又存在共价键的是__________。

(2)写出④的电子式_________，⑤的电子式_________。

6、将6.4 g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：__________________________。

（2）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）参加反应的HNO3的物质的量是____________mol。

7、蓝铜矿的主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以生成Cu、和。请写出该反应的化学方程式_________，并注明反应类型__________。

8、合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯对保持身心健康的至关重要。请回答下列问题：

(1)在苹果和海带两种食物中，长期食用能够有效防止坏血病的是____(填“苹果”或“海带”)。

(2)食盐和食醋都可以用作调味剂，但长期过量进食会导致血压升高的是______(填“食盐”或“食醋”)。

(3)有麻黄碱和阿司匹林两种药物，头疼发热时可用于解热镇痛的是___(填“麻黄碱”或“阿司匹林”)。

(4)医生为李爷爷贫血除开了一些补血药外，还有维生素B12。维生素B12属于_______(填 “水溶性”或“脂溶性”)维生素；所开的补血药在一般药店就能买到，药盒上标有“OTC”说明这种药是________(填“处方”或“非处方”)药。

9、写出下列反应的离子方程式。

(1)SO2通入氢氧化钠溶液至过量______________________。

(2)向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液____________________。

(3)明矾溶液和氨水反应_______________________。

(4)已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气____________。

10、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。

（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

11、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)，在一定条件下能导电的是___。

（2）写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式___；写出用⑤治疗胃酸过多(胃酸主要成分为盐酸)的离子方程式为___；用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为____。

12、基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

13、磷化氢(PH3)常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷(P4)与浓NaOH(过量)加热制备PH3同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)，装置如图。

已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。

(1)NaH2PO2中P元素的化合价为_______，写出PH3的电子式：_______。

(2)仪器a的名称为_______，B应选用图中装置_______收集PH3。

(3)实验操作有如下步骤：

①打开K1，通入N2一段时间

②检查装置气密性

③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液

④在A中加入丁醇和白磷

以上操作的正确顺序是_______(填序号)。

(4)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(5)反应结束后也要打开K1，继续通入N2的目的是_______。

(6)装置D的作用是吸收多余的PH3氧化为H3PO4，写出反应的离子方程式：_______。

(7)测定NaH2PO2的纯度。

提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2(M=88g·mol-1)粗品，取ag配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入0.100mol·L-1碘水bmL，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗cmL，则产品纯度为_______%。

(相关反应为+H2O+I2=+2H++2I-，2+I2=+2I-)

14、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。

计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。

（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。

15、四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。

(2)“碱化”时反应离子方程式为______。

(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。

(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。

(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。

(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。

16、从废旧锂离子电池【含、(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“真空热解”的温度一般选择，没有选择更高温度的主要原因是_______。

(2)“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为_______；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为_______；试分析选择硫酸、溶液作浸取剂的优点：_______(答一点)。

(3)“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有_______(填化学式)。

(4)在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为_______。

(5)“净化2”时，应将溶液的调整为_______～_______。

(6)溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体_______g。【假设溶液体积不变，】