庆阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：

（1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．

（2）写出下列反应的化学方程式

①A→C______________________

②C→E___________________________

6、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

7、按要求回答下列问题：

(1) 的分子式为______，所含官能团的名称为_____。

(2)CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有_____个碳原子共平面，最多有_____个原子共平面。

(3)一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是______，丙的结构简式是_____。

8、硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

9、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数______(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是____。

（2）在反应Ⅱ中,T1___T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?________________________________________。

10、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是__________装置，电极A的名称是___________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是________________________（写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_____________（写化学式）。

11、写出下列物质的电离方程式

A.NaHSO4________B.NaHCO3________ C.HClO________D.H2S________

12、现有下列七种物质：①铝 ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 ⑦液态HCl。其中能导电的是______(填序号)，属于电解质的有______(填序号)。

三、实验题（共1题，共 5分）

13、草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O (其相对分子质量为180)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)_______。

(3)“洗涤”步骤的操作方法_______。

(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.05000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度_______(保留四位有效数字)

(5)实验中烘干后得到的草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O，称取5.40 g该样品在氩气气氛中进行热重法分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛进行热重法分析的原因是_______。

②分析图中数据，根据信息写出B对应的产物为_______(填化学式)。

③600℃时剩余固体只有一种铁的氧化物，且生成两种物质的量相等的气体。试写出B至C进程中所发生的化学反应方程式_______。

四、计算题（共1题，共 5分）

14、实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。

（1）请写出反应的化学方程式。_____

（2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

五、解答题（共2题，共 10分）

15、上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：

(1)Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为_______；三者简单氢化物的还原性最强的是_______(填化学式)。

(2)Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化方式为_______，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是_______(填化学式)。

(3)金属铌原子价电子构型为，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为_______(填标号)。

A.键 B.键 C.金属键 D.配位键 E.离子键

(4)硒化锌是制作高功率激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为_______；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为_______；若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Se和Zn的最近距离为_______pm(用代数式表示)。