六安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题

(1)画出O的原子结构示意图________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S

(4)下列推断正确的是__________(填序号)。

①硒元素的最高正化合价为+4价

②热稳定性：H2Se＞H2O

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4

6、I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________ 。

(3)配平化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________

Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

(4)如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为___________。

Ⅱ．大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应，失去8mol电子。

(5)写出其水溶液吸收氯气的离子方程式：___________。

Ⅲ． 已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)。

(6)写出该反应的化学方程式：___________。

7、氧化还原反应在生产生活中普遍存在。

(1)工业上制取 Cl2的原理为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。当收集到标准状况下224 mL H2时，生成的 NaOH 为_______g，转移的电子为_______mol。

(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。

8、根据要求回答下列问题：

(1)a.l6O和l8Ob.H2O和H2O2c.C2H6和C4H10d.和e.和

以上各组物质中互为同位素的是____；互为同系物的是____；互为同分异构体的是____。(以上填序号)

(2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞所含的官能团有____。(填名称)

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：a极为电池的____(填“正极”或“负极”)；a极电极反应式为：____，溶液中OH-移向____电极(填“a”或“b”)。

9、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式___________。

(3)洪涝灾害后，加入KAl(SO4)2·12H2O可使浑浊的水变澄清，该物质俗名为___________，因其溶于水生成___________(化学式)而具有净水作用。

(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为___________(用化学方程式表示)。

(5)炒菜时，食盐不慎撒落在天燃气火焰上，可能看到的现象为：___________。

10、(1)下列物质：

①H2SO4  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤CO2  ⑥Fe  ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：______(填序号)、属于非电解质的是：______(填序号)、既不是电解质，也不是非电解质的是_____，能导电的是：_______(填序号)。

(2)写出下列物质在溶液里的电离方程式

①硫酸：______ 

②氢氧化钠：______

③碳酸钠：_______ 

④硫酸氢钠：_______

11、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______；  

（2）已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____kJ；

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。

12、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是   , 正极的反应式为   ，电解质溶液中SO42－ 移向     极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为   ；X为   。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度   0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

13、某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

（2）装置B的作用是 ______________ ，装置C中所盛试剂为_______________ 。.

（3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。

（4）工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。

（5）AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）_________。

（6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处______________________________________________________。

（7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）_____________________________________________。

14、已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

15、某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝，用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。

请回答下列问题：

(1)向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为_______。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_______。

(3)流程中“固体”的主要成分是_______(填化学式)；

(4)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

(5)设计实验方案检验废水中是否含有：_______。

(6)若废水中，，有1000L废水经上述处理后，可获得的质量是_______g。

16、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

(1)“酸溶I”得到的溶液中，阳离子除H+外主要含有___________，“滤渣I”的成分是___________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________；“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是___________。

(3)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量CO2生成沉淀的化学方程式为___________。

(4)在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣II”)。

(5)聚合硫酸铁铝的化学式为[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m，取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33g，另一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体0.64g，则该样品中b︰d的比值是__________(写出必要的计算过程)。