伊犁州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、己知 CO2 与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2+2OH－→CO32-+H2O、CO2+CO32－+H2O→2HCO3-。

（1）向含 0.01mol 氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到 0.4g白色沉淀，则通入CO2 的物质的量为_____mol或_____mol。

（2）现有 NaOH 和 Ba(OH)2 混合溶液 100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2 气体体积为 0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？（写出计算过程）____。

6、Ⅰ．下列物质中：①CH3CH2CH(CH3)CH3和 (CH3)2CHCH2CH3②H2O和D2O ③和   ④Cl和Cl   ⑤金刚石和C60 ⑥ CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有___________   (2)互为同素异形体的有___________

(3)属于同位素的有________          (4)属于同一种物质的有________(填序号)

Ⅱ．现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物。部分反应如图。

(1)请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式____________。

(2)请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式_____________________。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为__________。

7、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为____。

(2)该物质中含有两种官能团，其结构简式分别为____、____。

(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是____(填序号)。

A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH

8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)

①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO  ⑤H3O＋

(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。

②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。

9、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

10、苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

11、食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物____，____。

12、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

（1）若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是___mol·L-1·min-1。

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大程度

（4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有___、___、___。

13、现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：

（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。

（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。

（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子

①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。

②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。

③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。

14、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量____。

(2)加入NaOH溶液的体积____。

15、回答下列问题

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_______、_______。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示。

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：_______。

(3)研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：

a.

b.

①_______0(填“＞”或“＜”，下同)，反应①在高温下能自发进行，则_______0。

②对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母，后同)。

A.增大反应容器的容积

B.缩小反应容器的容积

C.从平衡体系中及时分离出

D.升高温度

E.使用合适的催化剂

16、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。

A．B．C．D．

(2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。

(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___________g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)⃗NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)45.4g由Na2CO3·xH2O和NaHCO3组成的固体混合物在300℃左右充分加热，将产生的气体和剩余的固体分别进行下列操作。

实验①：将剩余固体溶于水，并加入足量氯化钙溶液，最终得到20g沉淀。

实验②：将加热产生的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收后，最终得到10g沉淀。

实验①中生成的沉淀的化学式为___________；实验②中反应的离子方程式为___________；由实验测得数据可知x=___________；混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________(保留两位有效数字)%。