十堰2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________  

银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

6、现有下列几种物质：①CuSO4•5H2O  ②空气  ③碳酸钠  ④CaO  ⑤稀硝酸⑥Ca(OH)2  ⑦ H2O ⑧氨气  ⑨H2SO4  ⑩NaHCO3  ⑪铝  ⑫碘酒  ⑬甲烷。用序号填空：属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；可以导电的有_______。

7、已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多)

(4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。

A.K+、Cl-、NO、S2-

B.K+、Fe2+、I-、SO

C.Na+、SO、NO、Cl-

D.OH-、NH、HCO、Na+

8、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。

据此回答下列问题。

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________________。 

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________(分解反应)。 

(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。 

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为________________。

9、氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。

(1)溶液________；

由水电离出的________。

用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。

(2)的电离方程式为________________；

氨水的________；

由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)

(3)用硫酸中和氨水

①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．

②中和后所得溶液的________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释：________________．

③中和后溶液中________；

各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．

(5)若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

10、TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)，并能将它们转化为CO2和N2等小分子物质。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为____，其中最外层电子所占能级的原子轨道呈____形。与钛元素同周期且未成对电子数相同的元素有____(填元素名称)。

(2)甲苯中C原子的杂化类型为____，所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面内。

(3)已知CO2在水中溶解度较小，其原因为____。

(4)含CN-的污水毒性极大，用NaClO将CN-氧化为无污染的气体时有一中间产物CNO-。CN-中σ键和π键的个数比为____。

(5)纳米级TiO2可以用TiCl4来制备，制备时TiCl4加入大量的水中，同时加热促进水解趋于完全。写出该反应的化学方程式：____。

(6)二氧化钛纳米材料是一种高效催化剂，可催化如图反应：

化合物乙中各元素的电负性由小到大的顺序为____。

11、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁。

(1)0.3 mol H2S与___________g 甲烷中所含氢原子数相等。

(2)将34.2 g Al2( SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液，从中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下体积为13.44 L。将其依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为___________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)，气球的体积为___________L。(实验在标准状况下测定)

(4)48gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02 ×1023个，则R元素的摩尔质量为___________g/ mol。

(5)已知a g气体XY3中含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm，则该条件下11.2 L该气体的质量为___________   g。

(6)某温度时，将一定量的元素A的氢化物AH3在恒温、恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的化学式为___________。

12、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

13、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点:

请回答：

(1)浓硫酸的作用是___________________；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子

中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：_____________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________________；反应结束后D中的现象是_________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________；再加入(此空从下列选项中选择)________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰   C．无水硫酸钠   D．生石灰

14、用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：

（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？

（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

15、工业上利用氟碳铈矿(主要成分)提取的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)脱氟过程的实验操作是________，酸浸过程中加入的作用是________。

(2)常温下，若溶液中的沉淀完全，此时溶液的为________(己知)。

(3)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗30.00mL标准溶液。(己知：)

①已知：过二硫化酸的结构式为，其中元素的化合价为________。

②该样品中的质量分数为________(精确到)。

③若使用久置的标准溶液进行滴定，测得该样品的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)脱氟过程中产生的因活性弱于熔融的氟氢化钾，故现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电原理为装置如图所示。已知是一种酸式盐，则阴极上发生的电极反应式为________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

16、铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________；

(2)流程图中固体B的成分为___________，流程图中试剂X为___________；

(3)设计实验检验滤液A是否含Fe3+___________

(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为___________；

(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为___________。