临夏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成以下填空：

（1）写出下列反应的离子方程式

① Na溶于水_____________

② 过量CO2与NaOH溶液________________

③ 工业制漂白液____________

④ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气__________

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，根据方程式，该反应中被还原的物质是___________（填化学式）

（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素____________（填“被氧化”或“被还原”）。

6、建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______

(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水  ②碘化钾-淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。

a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤

(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

7、现有下列物质：①纯碱溶液②乙醇③氢氧化铁胶体④CO2⑤碳酸氢钠溶液⑥NaHSO4

(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_______。

(2)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_______色，停止加热，制得③。区分①和③两种分散系的方法是_______。

(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。

(5)请写出除去溶液⑤中混有溶液①杂质的化学方程式：_______。

(6)如何检验纯碱溶液中存在CO_______。

8、电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

(1)的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______。溶液中各离子浓度大小关系是________。

(2)的电离平衡常数表达式_______，现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为________。

(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。

(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

9、直接燃煤可以放出___________，但同时存在___________、___________的缺点。

10、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。

11、甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式

负极：_______，

正极：_______。

(2)已知 A 中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾K2FeO4。资料显示： FeO在溶液中呈紫红色。闭合 K，一段时间后，发现某电极附近溶液变成紫红色，该电极是_______(填 a 或 b)，该电极的电极反应式 为：_______。

(3)若 B 中的溶液为饱和 NaCl 溶液，用该装置模拟氯碱工业。

① 检验 c 电极产物的方法是：_______。

② 写出 d 电极的电极反应式：_______。

(4)若用 B 装置模拟工业粗铜精炼，则 c 极为_______，电解质溶液为_______。电解一段时间后， 电解液浓度_______(填“变大” 、“不变”或“变小”)；当燃料电池消耗标准状况下 O2的体积为 0.112L 时，理论上可以得到纯铜_______g。

12、游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

13、1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．

（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式   ．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是   ．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是   ，容器d中NaOH溶液的作用是   ．

（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是   ．

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因   ．

14、常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原气体中a∶b＝________。

(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

15、如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

16、氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，对废旧电池的处理以及环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等)进行湿法处理的流程：

已知：

Ⅰ、金属活动性La＞Mg＞Mn＞Fe＞Ni＞(H)

Ⅱ、Ni常见化合价为+2、+3

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，浸渣主要成分为___________(填名称)

(2)能加快“酸浸”反应速率的操作有___________、___________

(3)“沉镧”发生的离子方程式___________

(4)“滤渣1”是由Fe、O、H三种元素组成的难溶化合物，其中Fe、H质量分数分别为62.92%、1.12%，则其化学式为___________

(5)“沉镁”后滤液3中c(F—)≥___________(已知Ksp(MgF2)=6.4×10-8，溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全)。

(6)中存在过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为___________。

(7)“沉锰”步骤中(NH4)2S2O8溶液不宜加过多的理由：___________。