邯郸2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是____________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A.蒸馏水      B.KCl溶液     C.KNO3溶液     D.CuSO4溶液

6、A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞溶液变为红色的盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式：_____________。

（2）由E转化为B的化学方程式是____________。

7、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)   ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)a与b、c、d的数学关系式是________。

8、(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

9、铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：

(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)

(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。

(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

(4)某工业废水中含有大量FeSO4和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。

①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。

②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。

③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

10、铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为。

(1)基态Pb原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)铅酸蓄电池放电时的负极反应式为_______。电池供电一段时间，铅酸蓄电池溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解的原理如图所示．

①A接铅酸蓄电池的_______极(填“”或“”)。

②电极上的电极反应式为_______。

③若电路中转移了2mol电子，则铅酸蓄电池的正极增重_______g；电解池膜两侧电解液的质量变化差()为_______g。

11、[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键   D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

12、用化学用语回答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分________________；小苏打______________；

（2）H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式_______________；

（3）钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式___________。

（4）固体NaHSO4的性质：___________（填写符合要求的序号）

①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

13、甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质 ，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

(1)将氯气通入水中发生反应的离子方程式为_______。

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想 a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色； b：是 _______。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。

乙组同学设计了三组实验进行探究

(3)证明氯水中含有 Cl-的是实验_______(填序号)

(4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；

(5)同学们根据“H2O2 在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明 Cl2 将 H2O2 氧化，为证实 Cl2 将 H2O2 氧化，可继续补充实验：_______ (填操作、现象)。

14、同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为___，原子总数之比为____，电子总数之比为___，质量之比为___，密度之比为____。

15、回答以下关于元素及其化合物的问题。

(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。

(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。

②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。

(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。

②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。

③图C表示的意义是___________。

(4)元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水

B．

C．熔点高

D．晶体硼为分子晶体

16、氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+、的形式存在，镉的金属性弱于锌。

回答下列问题：

（1）中As的化合价____________。

（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________。

（4）“氧化除杂”中，转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________。

（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。

（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。