阜新2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)A电极上的电极反应式为：_______。

(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子的物质的量为_______。

(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______。

6、（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

7、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

8、在学习“生命的基础——蛋白质”时，我们对蛋白质的性质进行了科学探究：

(1)分别取2mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；

(2)向试管1中加饱和(NH4)2S04盐溶液，向试管2中加入少量硫酸铜溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热：

(3)向3只试管中分别加入适量蒸馏水。

请填写下表：

①______、②______、③______、④______。

9、按要求填空

(1)氢氧化铁胶体制备涉及的化学方程式_____；

(2)氯气自来水消毒涉及的化学方程式_____；

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中过氧化钠什么颜色_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____，每生成 1molO2，转移_____mole-；

(4)漂白粉的制备涉及的化学方程式_____；

(5)把(4)中反应改写成离子方程式_____；

(6)氢气在氯气中燃烧实验现象有哪 4 个_____，_____，_____，_____。

10、羟胺()可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

(1)利用的还原性，可以除去溶液中的：。从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是________。

(2)的水溶液呈弱碱性的原理与相似，的水溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与相同，其水溶液显酸性。该物质是______(填化学式)。

(4)制备(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示：

①步骤Ⅲ中，X为________(填化学式)。

②要使滤液Y中、的浓度均小于，溶液中浓度应不小于__________。[已知，]

11、在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

12、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

13、工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：

(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。

(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。

(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。

①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。

②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。

③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

14、过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。

(1)计算需要称取过氧化钠的质量_______。

(2)求反应后生成NaOH的物质的量_________。

(3)若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度________。

15、V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等的氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：

已知：ⅰ. V2O5 + 2H+ =2VO + H2O；VO + H2O =VO+ 2H+。

ⅱ. 常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是___________________________________。

(2)“滤渣1”的主要成分是_____________(写化学式)，“调pH = 7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+) = _____________________。

(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_________________________；母液中溶质主要成分是_____________________。

(5)钒是一种应用广泛的金属，工业上可用金属钙还原高纯度的V2O5制得金属钒。请写出钙热还原法制钒的化学反应方程式______________________________________。

16、(1)CO与 H2可制取重要的化工原料甲醇，反应化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=-99 kJ/mol。在某温度时，将1.0 mol CO(g)与2.0mol H2(g)充入1L的刚性反应器中发生上述反应，第 5 min 末达到化学平衡，此时甲醇的物质的量分数为 25%。

①从反应开始到5 min末时，反应的平均速率v(CH3OH)=______。

②H2的平衡转化率a=______%，若再充人1.5 mol CO(g)、2.0mol H2(g)和 4.0 mol CH3OH(g)时，v正______v逆(填"大于"、"等于"或"小于")。

③平衡后，欲提高 CO 的平衡转化率并加快反应速率，可采取的措施有______ 。

a.通入惰性气体b. 及时移除甲醇 c.加入更高效的催化剂 d.增加 H2的浓度 e.降低温度

(2)在一定条件下，一种高效催化剂可将 CO与 NO2转化为无污染的气体。反应的化学方程式为 4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)  △H<0.某温度下，向 10L恒容密闭容器中分别充人0.1mol NO2(g)和0.2mol CO(g)发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______

A.2v正(CO2)=v逆(NO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的颜色保持不变

D.的值保持不变

②此温度下，该反应的平衡常数Kp=______ kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数)。

③若升高温度，再次达到平衡，与原平衡相比体系压强增大的原因是______。