万宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

6、将物质与其用途之间连线。___________

物质用途

A．漂粉精 a．焙制糕点

B．碳酸氢钠 b．游泳池消毒

C．过氧化钠 c．呼吸面具供氧

7、近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题：

（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。

A.化合反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应

（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。

8、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从反应开始到平衡，CH3OH的平均生成速率为_______；CO2的转化率为_______。(已知)

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO2

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)恒温恒容下，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．3v(CO2)=v(H2)

C．CH3OH的体积分数不再发生变化

D．容器内气体密度不再改变

(4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示(通常有机物中H元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2)：

通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，通入CO的一端_______电子(填“得”或“失”)。电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动。

9、Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____。

(2)在上述反应中表现出来的性质是_____ (填字母)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．氧化性和酸性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_____。

Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。

请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。

(5)请配平下列离子方程式：_____。

10、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。

A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。

(3)将海水淡化__。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。

11、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。

(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。

(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

12、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_______，原子总数之比为________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量：CO2为______mol，CO占总体积的______，混合气体的摩尔质量为______。

三、实验题（共1题，共 5分）

13、为探究新制Cu(OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。

实验序号	6 NaOH溶液体积/mL	0.5 溶液体积/mL	14甲醛溶液体积/mL	反应条件	实验现象
1	12	8	6	65℃水浴加热13min	溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集83mL气体。
2	12	1	6		溶液中出现砖红色固体，逐渐变为暗红色颗粒并产生气泡，共收集13mL气体。
3	12	2	0.1		溶液中出现砖红色固体，且无气泡产生。

(1)由上述实验可知，新制会发生如下转化：新制_______Cu，说明反应物的相对用量会影响固体产物。

(2)为确认气体产物进行实验，装置如图。

①NaOH溶液作用是_______。

②气体产物含，不含CO的证据是_______。

(3)为进一步确认产生的原因，查阅资料并进行实验：；。

实验序号	6 NaOH溶液体积/mL	14甲醛溶液体积/mL	甲醇/mL	其他试剂	反应条件	生成气体体积/mL
4	12	0	6	铜粉	65℃水浴加热13min	0
5	12	0	6	粉		0
6	12	6	0	粉		70

①实验说明催化剂的催化性能与_______有关(填“物质形态”或“溶液pH”)。

②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为_______。

(4)已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因_______。

(5)新制和过量甲醛反应的化学方程式为_______。

四、计算题（共1题，共 5分）

14、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。