运城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______________________________________

（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：_______________________

Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）是气体发生剂，是___________（用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为____________。受热分解产生和Na，则该反应方程式为：_________________________。已知常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，反应能产生__________L的。

（2）是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________（已知该反应为置换反应）。若已知完全反应，转移的电子物质的量为___________。

（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：_______________________。

6、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-297.0 kJ • mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

7、第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是 ．

（2）NH3是一种很好的配体，原因是 ．

（3）图中虚线表示的作用力为 ．

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是 ，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 ．

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于 （填标号）．

8、[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为   分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在   个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为   ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于   晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为   (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为   。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)

①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是   ,Y原子的杂化轨道类型是   杂化。

（6）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为   cm。

9、氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是_______。

(2)氨气分子的结构式为_______，N2的电子式为_______。

(3)CN-中N元素显-3价，说明非金属性N_______C(填“＞”或“＜”)，请写出一个能比较N和C非金属性强弱的化学事实：_______。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mol·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。

(5)氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol·L-1氨水溶液，其OH-浓度小于0.1mol·L-1，其原因是_______(用电离方程式解释)，常见氮肥种类有_______(列举两个)。

10、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓硫酸、FeSO4溶液

①B2O3(酸性氧化物)→NaBO2的离子方程式：___；

②KI→I2的化学方程式：___。

(2)根据如图所示物质的转化信息书写“反应II”的化学方程式：___。已知“反应II”的条件是1700℃。

11、（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：   。

（3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

12、Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3 c．NaClO   d．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。

(4)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为___________。

(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。

13、实验室欲用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_________接_________；_________接_________；_________接_________；_________接_________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_________；NaOH溶液的作用是_________。

(3)气体发生装置进行的反应的化学方程式为_________；用化学方程式表示NaOH溶液的作用：________。

14、在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。

(1)其中物质的量最大的是______，质量最小的是______。

(2)物质所含分子数目最多的是______，所含原子数目最多的是______。

(3)物质所占体积最大的是______，这三种气体的体积比为______。

15、固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注。现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X-组成的无机固体电解质，该物质50.7°C以上形成无序结构(高温相)，50.7°C 以下变为有序结构(低温相)，二者结构示意如图。图中，浅色球为负离子：高温相中的深色球为正离子或空位；低温相中的大深色球为An+离子，小深色球为Bm+离子。

(1)推出这种电解质的化学式____，写出n和m的值____。

(2)温度变化会导致晶体在立方晶系和四方晶系之间转换，上述哪种晶相属于立方晶系____？

(3)写出负离子的堆积方式及形成的空隙类型____。指出正离子占据的空隙类型及占有率____。

(4)高温相具有良好的离子导电性，这源于哪种离子的迁移____？简述导电性与结构的关系____。

16、随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为化学研究的热点。

Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H

请回答：

(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) △H1=+83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3=- 121 kJ·mol-1

①直接氧化法的自发进行的条件是___________

②下列措施中，有利于提高αHCl(平衡转化率)的有___________ (填字母) 。

A．增大n(HC1)     B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂       D．移去H2O E．增大压强

(2)下图1为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①图1中进料浓度比c(HC1)∶c(O2)=4∶1的曲线是___________。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算：K(400°C) =___________( 只需要列出计算式即可，不必化简)。

③进料浓度比c(HC1)∶c(O2)过低或过高产生的不利影响是___________。

④400℃时，若HCl和O2的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中Cl2的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图___________。