台南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被過止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。

(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

(5)往含有0.5 mol H2SO4、0.2 mol HNO3的混合酸溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_______L的NO气体。

6、根据下列10种物质回答问题：A.；B.硫酸；C.；D.石墨；E.；F.；G.饱和溶液；H.；I.；J.；

(1)属于碱性氧化物的是_________(用字母填空，下同)；

(2)属于酸式盐的是_________。

(3)属于强电解质的是_________；

(4)能导电的有_________。

(5)写出C在水溶液中的电离方程式：_________。

(6)写出C与H反应的离子方程式：_________。

(7)写出用G制备胶体的化学方程式：_________。

(8)写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

7、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

8、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe3+离子中未成对的电子数为_____。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li)＞I1(Na)，原因是__，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、I1(B)、 I1(Li)之间的大小关系是__。

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__、杂化轨道类型为__。

9、NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

①离子浓度大小关系__；

②电荷守恒关系__；

③物料守恒关系__；

④质子守恒关系__。

10、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝   ；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是   (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

11、物质的量浓度和溶质质量分数的比较

12、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

13、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是___________________；装置B的作用是____________，装置C的作用是____________，装置E装的试剂是___________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为___________________________。

（3）设计并完成ag过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制。取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL。

①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是__________________。

②原过氧化钠样品的纯度是________。

14、已知K (H2S)=1.1 ×10-7， K (H2S)=1.3 ×10-13， K (ZnS)=2.5 ×10-22假定本题两杯中的液体体积始终等于1.00dm3，且H2S饱和溶液的浓度均等于0. l00mol·dm-3.天平两盘各有一盛着 1.0 dm3H2O的烧杯，天平平衡。

(1)向左杯中融入2.72 g ZnCl2，试通过计算说明，为使天平再次平衡需向右杯中加入多少克Na2O2_____

(2)天平再次平衡后，向左杯中通入H2S气体，充分反应且使H2S达到饱和。接着向右杯中通入H2S气体。试通过计算求出当天平第三次平衡时，右杯中溶液的pH_____。

(3)天平第次三平衡后，向左杯中缓缓通入HCl气体。试通过计算求出当杯中的沉淀刚好溶解掉一半时，溶液的Cl-浓度_____。

(4)拟使天平第四次平衡，需向右杯中通入多少克HCl气体_____.试通过计算加以说明。

15、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法Ⅰ：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：

(1)反应     _______；

(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填字母)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；

③在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(保留两位有效数字)(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

16、（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是__________________________（填写序号）。

（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。