承德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A_______和化学式B_______。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaC1O               b. Fe             c.NaOH             d.KMnO4                 e.CuO       

从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；       

从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。

(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为_______，该H2SO4的质量为_______g。

②12.4g Na2X含0.4mol Na+ ，则 Na2X的摩尔质量为_______，Na2X的化学式为_______。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是_______(要求写出计算步骤)。

6、资源、能源、材料、环保等是当今社会重要的研究主题。请根据题意回答：

(1)中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是______(填“Si”或“SiO2”)；

(2)将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓硫酸表现出______(填“吸水性”或“脱水性”)；

(3)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O。该反应的化学方程式为____________。

7、(1)写出二氧化碳的电子式______；

(2)写出工业上制玻璃的原料______；

(3)用离子方程式表示光导纤维在碱性环境中易被腐蚀的原因______。

8、表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。

(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。

(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。

(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。

9、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是____。

(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。

10、回答下列问题：

(1)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是_______。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

(2)某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为_______。

(3)25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是_______。

a.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙

b.c(H+)甲=c2(H+)乙

c.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙

d.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙

11、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

12、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为 C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)

(1)配平上述方程式C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)____________

(2)上述反应中氧化剂是______________(填化学式)，氧化产物是____________(填化学式)

(3) H2SO4在上述发应中表现出来的性质是__________(填序号)

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性   d.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

13、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(5)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L

②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

14、写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:_______。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。

15、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：_________(填序号)。

②→①→③→___________→___________→___________→___________→④

(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有___________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，俯视刻度线

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

16、按要求填空

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

①亚硫酸氢钠_______。

②碳酸_______、_______。

(2)已知时有关弱酸的电离平衡常数如下：，向溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的值增大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向左移动，选择的方法

是_______。(填字母)

A．向水中加入

B．向水中加入

C．加热水至

D．在水中加入

(5)对于常温下(已知是氢离子浓度的负对数)的硝酸溶液：该溶液中硝酸电离出的与电离出的之比为_______。