韶关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某同学利用如图所示装置分别进行相应的实验，按要求回答相应的问题。

(1)当X是、Y是稀硝酸时，反应的离子方程式为_______，当X是、Y是浓硝酸且过量时，若有物质被还原，则生成的盐为_______。

(2)当X是铝片、Y是浓硝酸时，常温下发生氧化反应与还原反应的物质的物质的量之比为_______，加热时试管中的主要实验现象为_______。

(3)当X是，Y分别是的硫酸、的硝酸时，反应后溶液的颜色分别为_______；等量的X完全反应消耗的上述硫酸、硝酸的体积之比为_______。

6、白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1，用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。

(1)写出X的结构式_______和化学名称_______。

(2)写出上述制备X的化学方程式_______。

(3)写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式_______。

(4)在近中性溶液中，1mol高碘酸与过量碘化物反应产生1molI2，将所得溶液酸化，又产生3molI2。用配平的化学方程式来说明上述现象_______。

(5)油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。简述注入甲醇的作用_______。

7、现有下列一组物质：①云雾②③CaO④Na⑤⑥有色玻璃⑦⑧溶液⑨⑩，回答下列问题：

(1)属于同素异形体的是___________(填序号)。

(2)具有丁达尔效应的是___________(填序号)。

(3)能与水剧烈反应，且熔融状态能导电的电解质是_______(填序号)。

(4)属于单质，且常温下能与水反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)某试管中盛有⑨⑩的混合物，用酒精灯加热过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试管中反应的化学方程式是___________。

8、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图1、图2。

(1)①肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________。

②上述装置中D电极应连接肼燃料电池的___________极(填“A”或“B”)，该电解池的阳极反应式为___________。

③当反应生成14.4gCu2O时，停止电解，至少需要肼___________mol，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为___________mol。(离子交换膜只允许OH-通过)

(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2也可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为___________。

(3)发射火箭时以液态肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：①2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJmol-1；②H2O(l)=H2O(g) △H=43.98kJmol-1；③肼的燃烧热为-622.08kJmol-1。写出上述反应的热化学方程式___________。

9、山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：

(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。

(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。

(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。

10、补齐连线：

___________

11、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

12、近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。

A．二氧化硫   B．二氧化碳   C．开发新能源   D．沉淀法

(1) 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是   ；

(2) 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是   ；

(3) 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；

(4) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是   。

13、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

①乙装置中的试剂是__________填名称。

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________。

③写出丙装置发生主要化学方程式_______________。

(2)另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。

①实验时，须先从________管通入_________气体。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________。

③产品制备

若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是____、_____填离子符号，原NaHCO3的分解率为___。

14、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)

(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。

(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。

(8)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(9)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

15、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性，用离子方程式解释原因______。

(2)B、C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。

16、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：

(1)为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。

(2)写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：_______。

(3)沉淀B的主要成分为_______(填化学式)。

(4)在步骤Ⅵ中，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为_______。

(5)步骤Ⅶ中操作b指的是_______。

(6)该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为_______。