荆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

（4）甲烷与丙烷互为（______）

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

6、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。

（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。          

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。

（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。

7、已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。

(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。

若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。

(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。

8、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

9、化合物[Cu(Pydc)amp)]：3H2O]的组成为C11Hl4CuN4O7.热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pyde和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分________。

(2)第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由________。

10、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极反应式为______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

①该电池负极的电极反应式为______。

②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______mol。

11、以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2   ⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O

请按下列分类标准回答问题。

属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________。

12、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是___________。

(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

13、叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如下。回答下列问题：

I.制备KN3的流程如图甲。

已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行

②制备KN3的D、E和F阶段均在图乙所示仪器中完成

③下表为文献资料

回答下列问题：

(1)仪器C的名称为___________。图中仪器B的作用是___________。

(2)关于上述流程中各步骤的说法，不正确的是___________。

A．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈

B．步骤F加入无水乙醇的目的促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体

C．抽滤时先将晶体转移到布氏漏斗中，再加入残留滤液，然后开大水龙头

II.纯度检测—“分光光度法”，其原理：Fe3+与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c()—吸光度”曲线确定样品溶液中的c()。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图丙所示。

纯度检测步骤如下：

①准确称量mgFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。

②准确称量0.360gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

(3)配制100mlKN3溶液需要用到下列所有操作：

a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；

b.将塞子反转180度，倒立；

c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；

d.冷却至室温；

e.轻轻振荡容量瓶；

f.称取0.360g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；

g.将溶液转移到容量瓶中；

h.定容，摇匀。

给出上述操作的正确顺序：___________。

a→_______→_______→______→g→_______→_______→_______→h(操作可重复使用)

(4)步骤②中取用FeCl3标准液V=___________mL，样品的质量分数为___________。

14、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

15、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。

16、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，基态铬原子的价层电子排布图为___________。基态锗原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

(5)基态铜原子价电子排布式为___________，属于___________区。

(6)基态Br原子的简化核外电子排布式___________。

(7)1个分子中含有键的个数为___________。C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为___________。

(8)试比较键与键的键能大小：键___________(填“＞”“＜”或“=”)键。