延安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

6、为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

(1)配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目：___。

H2SO4+KMnO4+FeSO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

(2)铁片中铁元素的质量分数为___；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有___。

A.酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液

B.洗净的锥形瓶，再用待测液润洗

C.锥形瓶中残留有少量蒸馏水

D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

(3)高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：___。

(4)Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO)___2：3(填写“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释：___。

(5)高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO等多种物质。如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+  +K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为___。

(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___。

7、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

8、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

(1)K+的结构示意图为_________ 。

(2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为___________。

(3)在10 mL0.1 mol·L-1 KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a 该反应是放热反应                         b 反应物浓度增大

c  K2SO4起催化作用                       d MnSO4起催化作用

(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

①V=_____。

②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。

A 浓度               B 酸度                  C 温度                  D 催化剂

③若测得结果：t2＞t1，则实验结论是_________________。

9、聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

10、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)烃 A 及其同系物的分子式符合通式___________(碳原子个数用 n 表示)，当 n=7 时的同分异构体数目为___________(填数字)种；

(2)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)；

(3)分别写出 B 使溴水褪色、C 与浓硝酸的反应的化学方程式___________、___________，并指明C 的反应类型：___________

11、回答下列问题

(1)NaHCO3的俗称叫_______，MgCl2的电子式_______

(2)8 g CH4的物质的量为_______mol，与标准状况下_______L的O2质量相等。

(3)镁的一种核素，原子核内有13个中子，写出这种核素的符号_______

(4)NaHSO4在水中的电离方程式_______

(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

12、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含蛋白质的是_______，属于糖类的是______，属于营养强化剂的是___，属于防腐剂的是______。

13、亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）装置f的作用是____________

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为____________。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_______________________________________________________

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是____。

（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶， d中所用的试剂为_______。（按气流方向）

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________（己知SCl2的沸点为50℃）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________

14、2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g ；

CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

15、对某市大气监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。对SO2、NOx和PM2.5等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

(1)将煤转化为水煤气(主要成为CO和H2)，可减少SO2的排放。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= -484 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ/mol。

写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式___________。

(2)汽车发动机工作时汽缸内会引发反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +183 kJ/mol。

①1300℃时，1mol 空气(含0.8 mol N2和0.2 molO2，忽略其它气体)在某密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________。

②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，解释原因___________。

(3)汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。简述该设想不能实现的依据___________。目前，汽车装置尾气催化转化器，可使CO与NO反应转化为两种无毒害气体，从而减少污染。该反应的化学方程式为___________。

(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成试液。测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据计算试液的pH=___________。

16、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。

(1)基态硫原子的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______个未成对电子。

(2)氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_______。

(3)NH中_______(填“有”或“无”)配位键，SO的空间构型是_______。

(4)氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为_______，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y，其沸点的高低为H2X＜H2Y，稳定性强弱为H2X＞H2Y，则Y是_______(写元素符号)。

(5)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______(列式表示)g·cm-3。