普洱2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

6、请回答下列问题：

(1)8gSO3中含有___________个氧原子。

(2)3.01 ×1023个CO与___________mol N2的质量相同，与标况下的___________LCO2所含氧原子数相同。

(3)7. 8g过氧化钠中共含有___________mol离子，它与足量水反应时转移的电子数是___________个，产生标况下的气体体积约为___________L。

(4)标况下O2的密度约为___________g/L (保留三位有效数字)。

7、（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

a．体系的压强不再发生变化

b．V(CO)=V(H2O)

c．气体平均摩尔质量不变化

d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。

③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。

8、随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富，同时也导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化。

(1)煤燃烧时产生的等气体是形成酸雨的主要物质，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)处理污水的方法有很多种，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油类与氰化物，通人臭氧的方法属于______(填字母代号)。

A.沉淀法    B.中和法    C.氧化法

(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有______(写醛的名称)和苯等。

(4)垃圾分类并回收利用，既能节约自然资源，又能防止环境污染，西安市已经开始对垃圾进行分类回收。根据我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》，将下列垃圾类型A.有害垃圾  B.可燃垃圾  C.可回收垃圾  D.其他垃圾的字母代号，填写在对应的分类标志下面。

①______ ②______ ③______ ④______

9、（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。  

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A． B． C． D．

10、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________；

(4)铜与硝酸银溶液反应：___________________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________________。

11、4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式___________。

12、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变   D．容器中气体的压强保持不变

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度   B、增大压强

C、改用更好的催化剂   D、通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

13、

（1）在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶 ③集气瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）   ；标有使用温度的仪器是   ．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有 ．

（3）在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 （即分液）实验的有   ．

14、将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则:

(1) 生成标准状况下的H2体积是多少升?

(2) 需加水多少克?

15、I．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：

(1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：

①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)   ΔH1，

②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)     ΔH2，

③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)     ΔH3，则上述反应热效应之间的关系式为ΔH3=___________。

(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110 K时，向一恒容密闭容器内充入1 mol NH3和2.8 mol O2，加入合适催化剂(催化剂的体积大小可忽略不计)，保持温度不变，只发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0。

①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．5c(NH3)=4c(O2)

b．NH3的生成速率与NO的生成速率相等

c．混合气体的压强不变

d．混合气体的密度不变

②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1___________K(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g)→N2O2(g)     (快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)K22NO2(g)       (慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正·c2(NO)，v逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是___________。

a．整个反应的速率由第一步反应速率决定

b．第一步反应的平衡常数K=

c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOX的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO分解转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因：_____。

II．

(5)某研究小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH＜0。在容积固定为1 L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)，保持250°C不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp___________MPa-2(分压=总压×物质的量分数，列出表达式即可，不用化简)。

(6)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

16、从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

(1)①中废渣的主要成分是________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________。

(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4)(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是___；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为__________。

(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是______[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39