福州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请在Ⅱ栏中根据Ⅰ栏中的有机化合物和要求填空：

6、高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其消毒后被还原为Fe(OH)3；又可以有净水的功能，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。

（1）湿法制备的主要反应方程为Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反应化学方程式___。

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目___。

（3）制备相同质量 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备 ___干法制备（填“>” “<”或“=”）。

（4）高铁酸钾和二氧化氯（其还原产物为 Cl—)都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的___倍。

7、塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料。塑料制品的大量生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径。结合学过的知识，回答下列问题：

（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：____。

（2）塑料废弃物的危害有___（填字母）。

①破坏土壤结构，影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.全部

（3）某些废旧塑料的处理方法：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示（加热装置略）。

加热某种废旧塑料得到的产物有氢气、甲烷.乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①试管B收集到的产物为___和____。

②锥形瓶中观察到的现象为___。

③写出C中逸出的两种主要气体在工业上的用途：___、___。

8、如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：

(1)该河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段   B.bc段   C.cd段   D.bd段

(2)该河的三种污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+，要把Cu2+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_______。

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_______。

9、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

NaH_____，NH4NO3_____，H2C2O4_____，CuCl _____。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2 O；②NH3+NO→HNO2+H2O；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_____(填序号)。

(3)配平下列离子方程式：_______________。

____H2C2O4+____+_____H +=____ Mn2++______CO2↑+_____H2O

(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中还原剂为_____，NaH 与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式：_________。

10、完成下列小题

(1)铅蓄电池(原电池)，其电极分别是PbO2和Pb，电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O，根据上述变化判断：原电池的负极是___________(填电极材料)；工作时蓄电池正极反应为___________ ； 工作时蓄电池里电解质溶液pH___________(填增大、不变或减小)。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池。工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出氢气___________L(标准状况下)；导线中通过___________个电子。

11、①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

12、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为_______(填元素符号)。

(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______。

(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)i在周期表中的位置为_______，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为_______，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_______。

(5)e2d2的电子式为_______；a3d+离子的结构式为_______。

(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_______。

13、我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸。某实验小组利用下图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：熔点，沸点；熔点，沸点。

请回答下列问题：

Ⅰ. 制取硫酸

实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。

(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置的作用是_______。

(3)整个装置设计有一处不合理是_______。

Ⅱ. 探究的性质

在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验现象如下表：

分别得到如下图：

(4)装置中覆盖食用油的目的是_______。

(5)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______；曲线②出现骤降，这是因为_______；对比分析上述四组数据，可得出的结论是_______(回答两点即可)。

14、完成下列问题。

(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＜0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。

②当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_____(填“D”“E”或“F”)点。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T1)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

15、亚氯酸钠()是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“反应”中生成的化学方程式为：，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中氧化产物是_______。“尾气吸收”的化学方程式为_______。

16、按要求回答下列问题：

(1)基态Cl原子含有_______种空间运动状态不同的电子： ClOVSEPR模型为_______；

(2)甲醇(CH3OH)的沸点_______甲醛(HCHO) 的沸点(填“＞”或“＜”或“=”)；

(3)已知(CN)2有对称性，且各原子均达到8电子稳定结构，则(CN)2分子中π键与σ键的个数比为_______ ；

(4)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______；

A．

B．

C．

D．

(5)比较基态铁原子与基态钴原子的第四电离能，I4 (Fe)_______ I4 (Co)(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是_______。

(6)已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的∠O-P-O_______P4O10中的∠O-P-O(填“＞”或“＜”或“=”)；

(7)吡啶( )分子为平面构型，则N原子的杂化类型为_______，lmol吡啶分子中所含的σ键数目为_______NA；

(8)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为_______；

(9)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_______。

(10)如图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分BaTiO3晶体的晶胞，该晶胞为立方体，该晶体密度为dg·cm-3，顶点位置为Ti4+所占，立方体中心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

①在Ti4+周围与它最近的且距离相等的Ba2+有_______个：

②在该晶胞结构的另一种表示中，若Ti4+处于晶胞体心位置，则O2-处于_______位置，

③已知阿伏加德罗常数的值为NA，BaTiO3的相对分子质量为M，求该晶胞的晶胞参数为_______ pm(列出计算式即可)。