无锡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-+10OH-=+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2+8e-+4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为_______极，发生_______反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_______。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式：_______。

6、乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

(1)实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为___________；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。

(2)a→b的化学方程式为___________；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n=___________。

(3)   的化学名称为___________，其与溴水发生反应时可能生成的产物有___________种(不考虑立体异构)；e的分子式为___________。

(4)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．e中所有原子可能共平面

B．c、d中含有的官能团种类相同

C．乙炔生成g的反应类型为加成反应

D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同

7、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题:

(1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。

a.HClO     b.HClO3     c.H2SO3     d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。

②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。

8、氨基酸的结构特点

(1)结构：氨基酸分子中均含有____和____基团。

(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基____的碳原子上的氨基酸。

9、反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

10、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量

(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。

(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。

a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和

(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

①下列叙述中，正确的是_______。

A．B 、C 中铁片均是为负极             B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中SO向Fe片电极移动

②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。

11、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)丙醛与银氨溶液_______。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。

(3)苯→溴苯：_______。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。

12、回答下列问题

(1)分离豆浆和豆渣常用的实验方法为___________。

(2)已知R是一种金属，75.5gR(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________g/mol。

(3)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在水溶液中的电离方程式为___________。

(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

13、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2，反应的化学方程式为___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①装置B应该使用的是___（填“冷水”或“温水”）浴。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__。

（3）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是__。

（4）测定亚硝酰硫酸的纯度：

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定终点时的现象为__。

③亚硝酰硫酸的纯度=__。[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

14、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.15mol·L-1，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。

(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度为___。

(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为___，硫酸的物质的量浓度为___。

15、W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)基态Y原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状是______，基态Z原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子。

(2)MX的空间构型是______。H2X分子的价层电子对互斥模型名称为______。

(3)WOCl2俗称光气，分子中W原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为______。

(4)Ge与W是同族元素，W原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。

(5)向Z(H2O)的溶液通入MH3，会生成Z(MH3)的原因是_____。(从电负性的角度解释)

16、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有___，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。