南昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。

(3)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。

②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。

(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

6、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化剂_________；还原剂_________

7、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+。( )

8、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

9、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)计算该温度时NH3·H2O的电离平衡常数Kb的值_______。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c (H+)由大到小顺序为_______。(填字母)

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_____

A．c (H+)·c (OH-)

B．

C．

D．

10、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如右下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________

11、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)请写出实验室中用与稀反应制取的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目：________________________________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况)，反应中消耗的的物质的量是________(填序号)。产生的气体是________，其物质的量之比是________。

A.   B.   C.   D.

(3)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更低时硝酸还可以被还原为、或等，请将下列3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。______________________________

12、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH____________（填“大于0”或“小于0”）。该反应在_______________条件下能自发进行（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________________________。

②控制反应温度为600℃的理由是_____________________。

（5）某燃料电池以乙苯为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_____________________，正极上通入的气体为______________。

13、硝酸银是中学少有的可溶性银盐，也是实验室常用的重要化学试剂，某同学设计实验探究硝酸银的部分性质。回答下列问题：

(1)探究硝酸银的氧化性

①向的的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说明溶液无_______(填离子符号)。

②把①中混合溶液均分a、b两支试管中。甲同学向a试管中滴加少量的的溶液，观察到产生少量白色沉淀和_______(填实验现象)，由此证明具有氧化性；乙同学为了验证是氧化了，向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象。该“检测试剂”的组成是：pH=_______的_______的溶液(忽略体积不同引起的pH和浓度变化)。

(2)硝酸银溶液与过量铁粉反应

向的的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，浴液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：

①用离子方程式解释实验中ⅰ出现红色的原因：，_______，。

②白色沉淀为少量银和_______(填化学式)；ⅲ中溶液红色较30min时变浅的原因是_______。

14、已知某植物营养液的成分为KCl、K2SO4和ZnSO4，其中K+、Cl-、Zn2+的物质的量分别为0.7mol、0.3mol、0.1mol。则配制此营养液需要KCl、K2SO4和ZnSO4各多少克？___________

15、硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图1，回答下列问题：

Ⅰ.利用气相沉积法，以、和为原料(室温、均为液体)可在高温下制备该物质。

(1)Ti基态原子价电子排布式为_______；

(2)该硼钛二元化合物的化学式为_______；

(3)写出上述制备的化学反应方程式_______；

(4)制备该陶瓷时，破坏的化学键有_______；

A．范德华力

B．离子键

C．非极性键

D．极性键

Ⅱ.烧结高密度氮化硼时，添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼，其晶体结构如图2，其中该晶胞密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数为。

(5)图中X点的原子坐标为_______；

(6)立方氮化硼属于_______晶体；B-N键长_______nm(列出计算式)；

(7)图3是BN晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点Y处的硼原子位于投影图中心，则在投影图中，氮原子占据的位置是_______。

A．2、3、5、6

B．8、9、11、12

C．Y、2、4、6

D．Y、8、10、12

16、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

(1)基态G原子的价电子排布式为__。

(2)元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)。

(3)A晶体熔点为2300℃，则其为__晶体。

(4)GD在加热条件下容易转化为G2D，从原子结构的角度解释原因__。

(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__。