石河子2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有______、____、_____、____、____和无机盐。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是_______________。

A．夜盲症   B．佝偻病   C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具  有__________性。

（4）有关维生素C说法不正确的是________________________。

A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用食品添加剂

6、写出下列物质的电离方程式：

(1)NaHCO3__________________；

(2)NaHSO4___________________________；

(3)H2S_____________________________；

(4)NH3·H2O___________________________；

7、常温下，有以下五种溶液：

请回答以下问题：

(1)向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v①_______(填“＞”、“＜”或“=”)v②，若收集等体积的，则消耗时间更短的是_______(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为_______。

(2)若向⑤溶液中加人少量④，⑤的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将_______。

(3)将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的由大到小的顺序是_______(填编号)。

(4)分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是_______(填化学名称)。

(5)将等体积的①和②溶液混合后，加入蒸馏水，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。

8、氟及其化合物的用途十分广泛。回答下列问题：

(1)CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_______。

②已知Cu、Zn的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因是_______。

(2)(氟锑酸，是一种超强酸)，其中阳离子的空间构型为_______。

9、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

10、化学电源

(1)根据___________原理，人们设计了多种化学电源。

(2)分类：化学电源包括___________电池、___________电池(又称可充电电池)、___________电池等几大类。

11、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极参与反应的离子：______；写出乙池总反应的离子方程式______。

(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为______。

12、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：

(1)2s______4s；

(2)3p______3d；

(3)4s______3d；

(4)5d______4d；

(5)3s______2p；

(6)4d______5f。

13、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：

(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象：____。

②写出反应的化学方程式：______。

(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是____。

(3)滴加酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是_________。

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2O

B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na+与OH-

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

14、将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为_________，该温度下，CuSO4的溶解度为______。

15、水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料制备FeC2O4·xH2O，并探究其性质。回答下列问题：

已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe2+容易被氧化。

I.制备FeC2O4·xH2O(如图)

（1）加入H2SO4的目的是__。

（2）制备步骤的离子方程式是__。

（3）一系列操作是__。

II.探究FeC2O4·xH2O的分解产物：CO2、CO(如图)

（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。

（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。

III.定量测定FeC2O4·xH2O的化学式[M(FeC2O4)=144]

操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加热，用KMnO4标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe3+恰好全部还原为Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL。

（6）第二次使用KMnO4标准溶液滴定的离子方程式为__。

（7）x=_(用字母表示)。

16、从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO2、V2O5、WO3及SiO2、Al2O3)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：

已知：

①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：

②V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO+2H+⇌VO+H2O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO外还有_______。

(2)“调节pH”时，所调pH的范围是_______。

(3)“沉钒”过程中：

①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是___。

②已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3·H2O)=_______mol·L-1。

(4)常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_______；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为_______。

(5)V2O5具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为_______。