开封2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、回答下列问题：

(1)下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是____，属于共价化合物的是____(以上各空都填序号)。

①白磷 ②CaCl2 ③CH4 ④K2O2 ⑤AlCl3 ⑥MgO ⑦Ba(OH)2 ⑧HBr

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	H+	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol·L-1	x	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算该试样中x=____。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，能形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO，同时测得消耗90.5gNaClO2时，共转移了4mol电子，则反应的离子方程式为____。

(4)人体血液里Ca2+的质量浓度一般采用mg•cm-3来表示，抽取20.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。经过计算，血液样品中Ca2+的质量浓度为____mg•cm-3(已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

6、Ⅰ．某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“-CH3-”、两个“-CH2-”、一个“”和一个“-Cl-”，符合条件的同分异构体有__________种。结构简式分别为：、__________。

Ⅱ．相对分子质量为128的芳香烃（分子中有两个六元环）的结构简式_____________。相对分子质量为128的烷烃的同分异构体可能有35种，其中只可以由一种对应单烯烃通过加氢反应得到的有__________种。

7、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 a：b=________。

（2）t 1到t 2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L-1· min-1。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（____）

A．t1 B．t2 C．t3

（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（____）

A．升高温度

B．容器体积固定不变时，充入He

C．容器体积固定不变时，充入气体N

D．容器内气体压强不变时，充入Ar

E．容器体积增大为原来的2倍

（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（____）

A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2

B.容器内气体的压强不再变化

C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1

D.容器内气体的质量不再变化

E.N的物质的量浓度不再改变

F.容器内气体的颜色不再改变

G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

H.容器内气体的密度不再变化

8、利用反应：设计了如图所示的原电池。回答下列问题：

(1)该原电池的负极材料是_______，电极方程式为：_______，发生________反应。

(2)X是___________，Y是___________。

(3)正极上出现的现象是___________；电极方程式为：___________。

(4)在外电路中，电子从___________(填写电极材料)极流向___________极。

9、将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12 L（标准状况）的H2，试计算：

（1）锌的质量是 g。

（2）原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。

10、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________；

（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）

a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能

（3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH

（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。

a．氢气的浓度减小 b．正反应速率增大，逆反应速率也增大

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

11、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)和反应时的能量变化关系如图1所示，则该反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置，其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是_______(填序号)。

(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_____

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______.

(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液

②电极的电极反应式为_______；6min时电极的质量为_______g。

12、I.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

(1)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________________________(用键线式表示)。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构有____种。

II.某烃键线式为，该烃与Br2以物质的量之比1: l加成时，所得产物有_______种。

三、实验题（共1题，共 5分）

13、某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

实验过程

实验现象

紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()

溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()

资料：i.在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

(1)根据实验可知，具有___________性。

(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。

②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。

(3)实验Ⅰ的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。

(4)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是___________。

(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________因素有关。

四、计算题（共1题，共 5分）

14、按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(6)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

(8)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

五、解答题（共2题，共 10分）

15、锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英等共生。回答下列问题：

(1)锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为_______；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有_______(填元素符号)。

(2)钛铬合金是一种高温结构材料，具有良好的力学性能和较大的储氢性能。第二电离能I2(Ti)_______I2(Cr)(填“＞”或“＜”)，原因是_______。

(3)钛铁矿经过、等多种物质处理后会生成硫酸氧钛(Ti为+4价)等中间产物。

①、均是氮元素的一元含氧酸，空间构型为____，孤电子对数为_____

②硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为_______。

(4)金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456 pm，c=298 pm。在金红石结构中，Ti原子处在变形的八面体中，Ti-O距离有4个较近，2个较远。八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为(0.81，0.19，0.5)、(0.31，0.31，0)，则原子C的分数坐标为_______；用代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为_______(只要求列出计算式，不必化简)。