温州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：

(1)X是电源的___________极

(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g

(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g

(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

6、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

（2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子__________mol。

7、下列①~⑤是中学化学常见的微粒。

① ② ③ ④ ⑤

用数字序号填空：

(1)立体构型为V形的是_______。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。

(3)所有原子共线的是_______。

(4)存在配位键的是_______。

(5)含有非极性键的极性分子是_______。

8、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1molN2完全反应为NH3___________(填：吸收或放出)___________kJ能量

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是___________。

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

9、葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质．葡萄糖由______种元素组成，各元素原子个数比是______；1个葡萄糖分子中共含______个原子；葡萄糖中质量分数最高的元素为______；0.5mol葡萄糖的质量为______g；0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。

10、在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。

②配平该离子方程式：________________________________________

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。

11、I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)④的电子式为_______。

(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。

(5)⑦中含有的化学键为_______。

II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：

(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；

(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。

12、化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

(1). 机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_______、_______。

(2). 实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：

已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，[Zn(NH3)4]2+呈无色

①“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有_______和_______。

②“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为_______。

③加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是_______。

④已知反应：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的装置是_______(填字母)。

⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，_______，静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。

13、为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：

(1)X所含元素的名称为：_______。

(2)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：_______。

(3)气体A与溴水反应的离子方程式：_______。

(4)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：_______。

14、把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则：

（1）反应中消耗HCl的物质的量为___________；

（2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。

15、完成下列问题。

(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________。

②在保温去铁的过程中，为使沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在___________范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是___________。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的，其目的是(结合离子方程式说明)___________。

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是___________。

(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2∙nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是___________(填字母)。

a.A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2∙3H2O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2∙6H2O晶体

16、煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)       △H1=+178.30kJ/mol

②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)       △H2=-501.92kJ/mol

③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)       △H3

④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       △H4=+218.92kJ/mol

(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)△H3=____kJ/mol。

(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____。

II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。

(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____。

(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：____。

FeS2+·OH=Fe3++SO+H2O+_____。

(6)对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____。