黄石2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、钠、铝和铁是三种重要的金属，回答下列问题：

(1)铝和铁中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质_______(填化学式)，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______。(填字母序号)。

①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并迅速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色

A.①④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤

(3)将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中，发生反应的化学方程式_______。

6、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

7、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。回答下列问题：（计算不需要计算过程，只要写出答案即可）

（1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式_____________________________________________。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________。

（3）产生的气体在标准状况下的体积__________________________。

（4）过滤出沉淀后，所得滤液物质的量浓度为（反应前后溶液体积变化忽略不计）__________。

8、回答下列问题

(Ⅰ)

(1)对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

①芳香烃：_______；②醇：_______；③酚_______；④卤代烃：_______；⑤酯：_______；⑥醛：_______；⑦酮：_______；⑧羧酸：_______；⑨醚：_______。

(2)系统命名法命名A、B、C三种物质：

A．：_______；

B． _______

C．_______；

(Ⅱ)现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(3)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

(4)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(5)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol发生加成反应。写出烃A的名称：_______。

(6)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26 g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4 g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(7)当时，取A和B组成的混合物g完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含的代数式表示)。

9、下列有机化合物中，都有多个官能团：

A．        B．          C．              D．       E．CH2=CHCOOCH3

(1)可以看作醇的是___________(填写字母，下同)。

(2)可以看作酚的是___________。

(3)可以看作羧酸的是___________。

(4)可以看作酯的是___________。

(5)E中σ键和π键个数比为___________。

10、（1）下列物质中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）

①硫酸  ②盐酸  ③氯气  ④硫酸钡  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦醋酸  ⑧氯化氢  ⑨蔗糖  ⑩氨气

（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式有___。

（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有___，属于混合物的有___。

①泥水  ②氨水  ③氯水  ④双氧水  ⑤酒水  ⑥水银  ⑦溴水  ⑧碘水  ⑨右灰水  ⑩水煤气  ⑪蒸馏水 ⑫水泥

11、（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

12、(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g)  ΔH= -57.2k/mol。

i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。

ii．一定温度下，现将1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

① ② ③ ④

ⅲ．若反应2NO2 (g)N2O4 (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g )  ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；

ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。

13、Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。

(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

14、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

（1）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②收集到气球中的气体的电子总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（2）求该混合气体的平均摩尔质量（要有计算过程）___

（3）求混合气体中碳原子的个数(用NA表示阿伏加德罗常数的值，且要有计算过程)。___

15、三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的离子方程式____。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100gH2O)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”____、____，用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____(任意写出一条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为____(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO)=____mol·L-1。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____。

16、烟气中的可利用钠碱循环法或氨吸收法脱除。

(1)用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应：_______。

(2)在钠碱循环法中，溶液作为的吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，反应的离子方程式为_______。

(3)某温度下吸收液吸收的过程中，pH随变化关系：

由此可判断溶液显_______性，原因是的电离程度_______(填“＞”“＜”或“=”)水解程度。

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应_______。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_______。

(5)用氨水脱除。已知25℃，的，；的。

①若氨水的浓度为，氨水中_______

②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的：_______。