哈尔滨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq） ＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq） ＝SO42− （aq）+Cl− （aq）   ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42−（aq）   ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_   。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝   （填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）  

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

选择该催化剂的理由是：_ 。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。

6、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（3）AlCl3溶液的浓度为________。

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

7、实验室中制H2的反应：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了1 mol H2SO4，则生成H2的体积约是___________L(标准状况)。

8、某学生用Na2CO3和NaHCO3组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)

实验1：取2.96 g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065 g/cm3的盐酸40 mL，共产生672 mL气体。

实验2：取8.88 g该固体化合物逐滴加入40 mL该盐酸，则产生a mL的气体。

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________(保留两位小数)。

(2)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=___________。

(3)a=___________mL。

9、(一)下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为___________。从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_____。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_____ (选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥的是_____ (选填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰     C． 固体     D．无水

(3)写出NH3→NO化学方程式：_____。

(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式___________。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。

10、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，E的一氯取代物有___种。

（2）可作为植物生长调节剂的是__(填序号)。

11、有下列物质：①NaCl溶液；②氨气；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3 ⑨Al(OH)3

（1）以上物质能导电的是：___；

（2）以上物质属于电解质的是：___；

（3）以上物质属于非电解质的是：___；

（4）以上物质属于强电解质的是：___；

（5）以上物质属于弱电解质的是：___。

12、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，溶液中_______。(列计算式不必化简)

(4)室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

13、某研究性学习小组就的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；

乙同学则认为是与水反应时产生了，的强氧化性使酚酞褪色。

(1)写出与水反应的化学方程式_______；

(2)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加的溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_______；

②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明与水反应生成了，甲同学提出要增加的实验是什么？_______。

(3)试设计简单实验证明甲同学解释是否正确(画出简易装置图) _______。

14、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

(3) 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

15、某学习小组探究潮湿的与反应的产物，如下实验：

(1)试剂Y是___________。

(2)请写出装置A中的化学方程式：___________。

(3)装置C中潮湿的与反应时，生成、气体和另一种盐，该盐的化学式为：___________，其盐在该反应中作为___________(选填“氧化产物”或“还原产物”)。

(4)若将上述装置中的C．D．E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________。

②D中应装入的物质是___________。

a．浓硫酸       b．碱石灰       c．NaCl固体       d．NaOH溶液

16、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

(1)制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为___________。

(2)“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。

②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。

(3)“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为___________、___________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___________1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________ 、___________、过滤、洗涤、干燥。