娄底2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

6、Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：   。

（2）液态时能导电且为物理变化的有： 。

（3）⑦在水溶液的电离方程式为   。

Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称   、    。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式   。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___   _____。写④反应离子方程 。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。

7、已知下列热化学方程式：

① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol

③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______________。

(2)碳的燃烧热ΔH ＝_______________________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________。

(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为________________________________________________。

8、下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

9、如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛放___。

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放___。

(3)集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的___端通入。(填“A”或“B”，下同)

(4)量气：若要测定实验室制得的少量H2的体积，则应在瓶内先装满水，再将H2从___端通入。

10、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为__，其二氯取代产物有__种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为___。由乙炔所制得的四种有机物的含碳量___(填“相同”或“不相同”)。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__(填字母)。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__。

11、有以下物质：①空气、②、③、④、⑤硝酸、⑥、⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，填序号

(2)向④中加入⑦，可观察到的现象是___________；用离子方程式表示___________。

12、（1） 处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体  ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

能导电的是（填标号，下同）____________；

属于电解质的是_____________________；

属于非电解质的是_________________________；

（2）在一定条件下，RO和I－可以发生反应，离子方程式为RO＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O根据计算回答：

①RO中n值为________；

②RO中元素R的化合价为________。

③若R为氯元素，写出R的原子结构示意图______________

（3）写出下列物质的电离方程式

H2SO4 :_______________，

NaHCO3 ：__________________

KOH：____________________

13、化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；

③用浓度为  0.05 000 mol·L-1的  KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是__________(选填 a、b)。

a.   b.

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视________。

(5)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

14、一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；

（2）金属铝的质量为____________g；

（3）盐酸的体积是____________mL；

（4）a的取值范围是________________。

15、铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下：

回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的是____________；

（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成转移____________mol电子；

（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；

（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________

（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。

16、氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn­Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：

(1)Al在周期表中的位置_______。基态Zn的价层电子排布式_______。

(2)水分子中氧原子的杂化轨道类型_______。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH3OH键参数中有_______种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是_______。

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90°，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm-3，X的化学式：_______，c=_______pm(列出计算式即可)。