贵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。

(3)完成下列比较（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。

(4)已知：25℃时的电离常数：   ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。

(6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

6、(1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag+属于___________。

(2)查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因___________。

7、为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为 ；

判断达到滴定终点的依据是 ；

（2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为   ，如何验证你的假设   。

（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置   （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

  。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

A．水 B．饱和NaHCO3溶液   C．CCl4

②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因   。

③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

（列出计算式即可，不用简化）。

8、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO                 

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三种物质依次是（填化学式）：

①___________________；②__________________；③______________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是________________。

①氧化物        ②酸            ③盐            ④ 碱               ⑤钠盐

（3）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：

_________________________________________；______________________________________

9、弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

10、能源的开发利用具有重要意义。

（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/mol

①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_______________。

11、现有下列物质：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

(1)只由离子键构成的物质是__________________(填序号，下同)。

(2)只由极性键构成的物质是__________________。

(3)由极性键和非极性键构成的物质是__________________。

(4)由离子键和极性键构成的物质是__________________。

(5)由离子键和非极性键构成的物质是__________________。

12、氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。

(1)溶液________；

由水电离出的________。

用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。

(2)的电离方程式为________________；

氨水的________；

由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)

(3)用硫酸中和氨水

①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．

②中和后所得溶液的________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释：________________．

③中和后溶液中________；

各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．

(5)若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

13、在醚类中，正丁醚的溶解力强，对许多油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解力。实验室制备正丁醚的反应、装置示意图和实验步骤如下。

主反应：

副反应：

已知：正丁醚为无色液体，沸点为142℃，密度为0.769g·mL-1，不溶于水。

实验步骤：

①100mL三颈烧瓶中加入15.5mL(12.5g)正丁醇和2.2mL浓硫酸，混合均匀，再加入几粒沸石。

②在三颈烧瓶的一个瓶口装上温度计，另一个瓶口装上分水器，分水器上端接仪器A。

③在分水器中放置2mL水，然后将三颈烧瓶放在石棉网上用小火加热，回流。

④继续加热到三颈烧瓶内温度升高到134~135℃(约需20min)，待分水器中的水面不再变化时，表示反应已基本完成。

⑤冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置，分离出正丁醚粗品。

⑥用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，然后用无水氯化钙干燥。

⑦将干燥后的粗产品倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，得到正丁醚8.5g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)加入沸石的主要作用是___________；加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操作是___________(填标号)。

A．立即补加　　　B．冷却后补加　　　C．不需补加　　　D．重新配料

(3)本实验中分水器的主要作用是___________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，若发现玻璃塞处漏水则可采取的措施为___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)本实验步骤⑥中用水洗涤的主要目的是___________。

(6)本实验所得到的正丁醚产率为___________(计算结果保留3位有效数字)。

14、完成下列填空：

（1）28g氮气含有的原子数为____________个。

（2）9.03×1023 个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为______________。

（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。

15、如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲池是_______，乙池是_______。

(2)甲池中通入的电极名称是_______，电极反应方程式为_______；乙池中(石墨)电极的名称是_______。

(3)电解过程中，乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_______。

(4)当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗_______(标准状况下)。

(5)若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为_______(忽略溶液体积的变化)。

16、氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

则低浓度氨氮废水中的氧化生成的热化学方程式为________________。

(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。