湘西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）肼­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是______________________________________；

负极的电极反应式是______________________________________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

②假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

6、配平下列反应

①_    KMnO4+__    K2SO3+___   H2O=____ MnO2+____ K2SO4+__     KOH___________

②_    K2Cr2O7+_    KI+_    H2SO4=_    K2SO4+_    Cr2(SO4)3+_    I2+_    H2O_________

③    Cu2S+_    HNO3= _        S+_     NO↑+ _        Cu(NO3)2+ _    H2O_________

7、已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

8、用系统命名法写出下列物质的名称或结构简式。

(1)：_______。

(2)：_______。

(3)2-甲基-1-戊烯：_______。

(4)3-甲基-1-丁炔：_______。

(5)2，4，6-三硝基甲苯：_______。

9、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)；

(2) 100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为___________。

(3) 100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________。

10、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。

(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

11、填空。

(1)的系统命名名称为_______、其一氯代物的种数为_______ 。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为_______，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为_______ 。

(3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为，试写出其结构简式_______，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式_______ 。

(4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有_______种。

12、烷烃的分子式可以用通式___________表示。

13、(1)某同学以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：

已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________；使用冷凝管的目的是_______。

14、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是   ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

15、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使用的稀硫酸，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。回答下列问题：

(1)该浓硫酸中物质的量浓度为___________。

(2)完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)配制过程中，需量取浓硫酸___________，定容时的操作为：___________。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．量取浓硫酸时俯视读数

B．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶

C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶

D．定容时仰视读数

E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线

(5)若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)。

16、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)基态中未成对电子数为___________；Fe和Co的第三电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为___________。

②EDTA分子中不存在的化学键有___________(填选项字母)。

a．离子键     b．共价键       c．σ键     d．π键        e．配位键

(3)将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为___________。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为，阿伏伽德罗常数的值为。

①该铁氮化合物的化学式为___________。

②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为___________cm。